Question

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B．A线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是Na₂CO₃,NaHCO₃
C．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH^-+H⁺=H₂O  H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为112mL

Answer 1

D

解析试题分析：观察图象，B曲线不产生气体需要盐酸的体积少于产生气体需要盐酸的体积，B曲线为Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液，A曲线不产生气体需要盐酸的体积多于产生气体需要盐酸的体积，A曲线为Na₂CO₃和NaOH混合溶液。B错误。
B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为：H⁺+CO₃^2－=HCO₃^－，C错误；
无论A曲线或B曲线，当加入盐酸75mL时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，Na⁺来自氢氧化钠，Cl^－来自盐酸，n(Na⁺)=n(Cl^－)=n(NaOH)=0.0075mol，所以每份溶液中c(NaOH)=0.75mol/L，A错误；
设B曲线溶液中Na₂CO₃物质的量为xmol，NaHCO₃物质的量为ymol，
0→25发生反应：CO₃^2－+H⁺=HCO₃^－
x   x   x
25→75发生反应：HCO₃^－+H⁺=H₂O+CO₂↑
x+y x+y
  
n(CO₂)=x+y=0.005mol，V（CO₂）=112mL，D正确。
考点：化学计算
点评：氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，按二氧化碳由少到多，所得溶液中溶质可能为：（1）NaOH+Na₂CO₃；（2）Na₂CO₃；（3）Na₂CO₃+NaHCO₃；（4）NaHCO₃。