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    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 有机物A属于芳香族化合物

    B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

    C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH

    【答案】C

    【解析】

    A.该化合物含有苯环，因此属于芳香族化合物，A正确；

    B.该化合物中含有Cl原子，由于与Cl原子结合的C原子的邻位C原子上有H原子，所以有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应，B正确；

    C. 由于羟基连接的C原子的邻位碳原子上没有H原子，所以不能在浓硫酸作用下发生消去反应，C错误；

    D.在分子中含有酯基、-Cl原子及水解生成的苯酚结构都可以与碱反应，则1molA可以与3molNaOH反应， D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是

    A. 加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝

    B. 电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极

    C. 阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

    D. 转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Cu2＋浓度为0.140 mol·L－1，经检测M点时溶液中无Cu2＋。

    求：（1）c(FeCl3)＝______mol·L－1。

    （2）铁粉的质量为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为

    请回答下列问题：

    (1)A的名称是___________；B中所含官能团的名称是___________。

    (2)反应⑤的化学方程式为______________________，该反应的反应类型是___________。

    (3)G的分子式为___________。

    (4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________、___________。

    I.苯环上只有三个取代基

    Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

    Ⅲ.1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）通过不休眠种子与休眠种子胚的鲜重比较，得出其中结合水／自由水比值高的是_______种子；不休眠的种子萌发6天后至形成叶片前，干重会____________，原因是：____________。

    （2）不休眠的种子萌发后胚中的RNA合成量____________，经分析种子的淀粉含量下降而葡萄糖含量升高，推测某些RNA控制翻译合成了______________。

    （3）第5天萌发种子的胚根长出，此时整个种子内DNA的含量与不萌发种子比__________（相等、增多、减少），推测的理由是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是

    A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

    B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

    C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

    D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化合物X的叙述正确的是

    A. X分子只存在2个手性碳原子

    B. X分子能发生氧化、取代、消去反应

    C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

    D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

    +C2H5OH+H2O

    已知：

    颜色、状态

    沸点（℃）

    密度（gcm﹣3）

    苯甲酸*

    无色片状晶休

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在6570℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．

    ③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213℃的馏分．

    ⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．

    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）．

    A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

    （2）步骤①中沸石的作用是____，使用分水器不断分离除去水的目的是_____．

    （3）骤②中应控制馏分的温度在__．

    A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．

    （5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是____．

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （6）计算本实验的产率为____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：

    溶质

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8.34

    11.6

    10.3

    下列有关说法正确的是（ ）

    A. 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的

    B. 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生

    C. 室温下，电离常数： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

    D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度

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