【题目】空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A. 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染
B. 实施绿化工程,防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池电动车,消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开发速度,增加化石燃料的供应量
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应2I-+S2O82-====I2+2SO42-,加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。20℃时得到如下实验数据:
实验编号 | C(I-)/ molL | C(S2O82-)/ molL | t/s |
1 | 0.040 | 0.040 | 88.0 |
2 | 0.080 | 0.040 | 44.0 |
3 | 0.080 | 0.080 | 22.0 |
4 | 0.160 | 0.020 | 44.0 |
5 | 0.120 | 0.040 | 29.3 |
分析上述数据,下列说法正确的是
A. I-的浓度越大,反应速率越快
B. S2O82- 的浓度越大,反应速率越快
C. 该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响
D. 5个实验中,编号3对应浓度的实验,反应速率最慢
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 自然界中有游离态的碳和氧,推测必有游离态的硅和硫
B. SiH4的沸点高于CH4,推测H2S的沸点高于H2O
C. CO2是直线形分子,推测CS2也是直线形分子
D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。以下说法正确的是()。
A. 电池工作时,MnO2失去电子
B. 电池工作时,电子由锌经外电路流向MnO2
C. 从反应方程式来看,不使用氢氧化钾,也不影响电流大小
D. 电池的正极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,正确的是
A. 1 mol NO的质量是30g
B. 标准状况下,1 mol H2O的体积是22.4 L
C. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D. 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,Na+的 物质的量为 0.01 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,在指定环境中,下列各组离子可能大量共存的是( )
A. Al3+、AlO2-、SO42-、 Na+
B. 在pH=3的溶液中:Na+、NO3-、Cl-、Al3+
C. 由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验的操作或所用的试剂有错误的是 _______。(不定项)
A.实验室制取乙烯气体时,将温度计的水银球放入液面下
B.证明氯乙烷中含有氯原子,可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中
C.乙酸与乙醇反应时,可将乙醇与乙酸加入到浓硫酸中
D.证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C,可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热,充分反应后,再加入足量的溴水
E.可用酒精洗涤沾有苯酚的试管
F.向苯酚溶液中滴入少量的稀溴水,可产生白色沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】汽车发生强烈碰撞时,安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氮化钠(Na3N)与氮气,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的。
(1)请写出上述反应方程式:_______________;它的基本反应类型是_____________。
(2)若195 g NaN3完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为_______________。
(3)28gKOH固体必须溶解在__________g水中,才能使每200个水分子中有1个K+。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下面的表格分别是某兴趣小组探究温度对酶活性影响的实验步骤和探究某种过氧化氢酶的最适pH的实验结果。据此回答下列问题。
探究温度对酶活性影响的实验(实验一) | ||||
实 验 步 骤 | 加入新鲜淀粉酶溶液 | 1 mL | 1mL | 1 mL |
②加入可溶性淀粉溶液 | 5 mL | 5 mL | 5 mL | |
③控制温度,分别恒温 | 0 ℃ | 60 ℃ | 90 ℃ | |
④测定单位时间内淀粉的________ |
探究某种过氧化氢酶的最适pH的实验(实验二) | |||||
组别 | A组 | B组 | C组 | D组 | E组 |
pH | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
H2O2溶液完全分解所需时间(秒) | 300 | 180 | 90 | 192 | 284 |
(1)在实验一中,pH属于________变量。
(2)实验一的①②③步骤为错误操作,正确的操作应该是 。
(3)实验一的第④步最好选用 (试剂)测定单位时间内淀粉的 。
(4)如将实验一的新鲜淀粉酶溶液和可溶性淀粉溶液换为新鲜肝脏研磨液和H2O2溶液,你认为是否科 学? ,为什么? 。
(5)分析实验二的结果,可得到的结论是 ;在该预实验的基础上要进一步探究该过氧化氢酶的最适pH,可在pH为 之间设置梯度进行研究。
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