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    下列实验能证明某无色气体为SO2的是                       （   ）
    ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
    A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④
    C
    能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程表现出浓硫酸的特性是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    （1）整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合②分解③置换④复分解⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应（分子反应）。其中正确的是
    　A．①⑤⑥⑦ 　　B．①②③⑤⑧ 　  C．①⑤⑥⑧ 　　　D．②④⑤⑦
    （2） 第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数之和为　　
    A．1 　　　B． 2 　　　　C．3 　　　　　　 D．4
    （3）比较此法与“石灰石粉末与含硫煤混合”法哪个更好些?为什么?
    （4）你认为减少酸雨产生可采取的措施是
    ①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高 ③先将燃料煤脱硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤开发新能源,避免含S、N的氧化物大量排放
    A．①②③ B．②③④⑤ 　C．①③⑤ 　　　D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白
    A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl
    		B．Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O
    		C．H2O2H2O＋O2
    		D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O
    (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)                       。
    (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)                。
    (3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)            ，其理由为                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：

    ⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：                              。
    ⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：                          ；石蕊试液的颜色变化为：                       。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：                          。
    ⑶溴水与SO2反应的离子方程式为：                          。
    ⑷导管①的作用是：                                ；倒置漏斗的作用是                                。
    ⑸方框内装置能否换成启普发生器？          （回答“能”或“不能”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质用途不正确的是（　　）
    A．SO2可作食品的增白剂
    B．高纯硅可制造光电池
    C．O3可作自来水的消毒剂
    D．Na2O2可作潜艇的供氧剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（　　）
    A．品红溶液B．氨水、酚酞试液
    C．碘水、淀粉溶液D．以上都能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203．各物质有如下转化关系，

    请回答：
    （1）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式______．
    （2）用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．
    （3）写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式______
    （4）废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C（Zn2+）：C（Pb2+）=______．已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28mol?L-2，Ksp（Zns）=1.6×10-24mol?L-2．
    （5）写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程______o
    （6）Na2FeO4能杀菌净水的原因是______
    （7）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为：3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+40H-．请写出放电时正极电极反应式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是                                                                  （   ）
    A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S

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