A. | $\frac{1}{2}$倍 | B. | $\frac{1}{100}$倍 | C. | 100倍 | D. | 无法确定 |
分析 甲、乙溶液的酸碱性未知,溶液的酸碱性不同,则比值不同,以此解答该题.
解答 解:甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍,如都为酸溶液,则根据c(H+)=10-pH可知甲溶液中c(H+)一定是乙溶液中c(H+)的$\frac{1}{100}$,
如甲为碱溶液,乙为酸溶液,设甲的pH为2x,c(H+)=102x-14mol/L,乙的c(H+)=10-xmol/L,则甲溶液中[H+]一定是乙溶液中c(H+)的$\frac{1{0}^{2x-14}}{1{0}^{-x}}$=103x-14,
由于x未知,则比值无法确定,
故选D.
点评 本题考查pH的计算,注意根据溶液中氢离子浓度与pH的计算公式计算,解答时要考虑溶液的酸碱性的可能性,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 | |
B. | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
C. | 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 | |
D. | 在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯气、SO2都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同 | |
B. | 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存 | |
C. | 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42- | |
D. | Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 中性溶液的 AG=0 | B. | 酸性溶液的AG<0 | ||
C. | 常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12 | D. | 常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原溶液的浓度约为0.13mol/L | B. | 反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L | ||
C. | 反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) | D. | 原溶液中c(Br-)=0.4mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(IO3-)、c(HSO3-)逐渐增大 | B. | c(K+)逐渐增大,反应速率加快 | ||
C. | 溶液的pH减小,IO3-的氧化性增强 | D. | c(H+)增大,反应速率加快 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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