精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.甲乙两种溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,则甲溶液的c(H+)与乙溶液的c(H+)关系是(  )
A.$\frac{1}{2}$倍B.$\frac{1}{100}$倍C.100倍D.无法确定

分析 甲、乙溶液的酸碱性未知,溶液的酸碱性不同,则比值不同,以此解答该题.

解答 解:甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍,如都为酸溶液,则根据c(H+)=10-pH可知甲溶液中c(H+)一定是乙溶液中c(H+)的$\frac{1}{100}$,
如甲为碱溶液,乙为酸溶液,设甲的pH为2x,c(H+)=102x-14mol/L,乙的c(H+)=10-xmol/L,则甲溶液中[H+]一定是乙溶液中c(H+)的$\frac{1{0}^{2x-14}}{1{0}^{-x}}$=103x-14
由于x未知,则比值无法确定,
故选D.

点评 本题考查pH的计算,注意根据溶液中氢离子浓度与pH的计算公式计算,解答时要考虑溶液的酸碱性的可能性,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有机物分子中各原子不可能在同一平面上的是(  )
A.B.四氯化碳C.乙烯D.乙炔

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列描述正确的是(  )
A.氯气、SO2都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-
D.Fe(NO32溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.(1)法医做指纹显影实验时,先对准指纹处喷洒AgNO3溶液,使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合,然后进行光照处理,就可显出指纹.整个实验过程中所涉及到的化学反应方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ,2AgCl$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Cl2↑.(写出一个即可)
(2)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,根据下列性质选择恰当的粒子进行填空.
①使新制氯水呈现浅绿色的物质是Cl2
②能起杀菌消毒作用,光照易分解的弱酸是HClO;
(3)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
②漂白粉的有效成分是(填化学式)Ca(ClO)2
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$,则下列叙述正确的是(  )
A.中性溶液的 AG=0B.酸性溶液的AG<0
C.常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D.常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.向1L某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L.反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是(  )
A.原溶液的浓度约为0.13mol/LB.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.将一定浓度的碘酸钾溶液和亚硫酸氢钠溶液混合,发生反应:2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4.实验发现:开始反应缓慢,随后反应速率“急增”,最后又逐渐减小.下列有关化学反应速率“急增”的解释合理的是(  )
A.c(IO3-)、c(HSO3-)逐渐增大B.c(K+)逐渐增大,反应速率加快
C.溶液的pH减小,IO3-的氧化性增强D.c(H+)增大,反应速率加快

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.七铝十二钙(12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

(1)锻粉主要含MgO和CaO,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol•L-1,则溶液pH大于11(Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH42SO4代替NH4NO3,原因是CaSO4微溶于水,用(NH42SO4代替NH4NO3,会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失.
(2)滤液Ⅰ中阴离子有NO3-,OH-(忽略杂质成分的影响);若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成Ca(HCO32,从而导致CaCO3产率降低.
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al(OH)3↓+3H2↑.
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

查看答案和解析>>

同步练习册答案