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    16．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
    D．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

    分析 A．反应生成偏铝酸钠和氢气，电子不守恒；
    B．酸性溶液中不能生成氢氧根离子；
    C．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氧气，电荷不守恒；
    D．物质的量比为2：3，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸铵．

    解答 解：A．将Al条投入NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故B错误；
    C．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故C错误；
    D．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
    ①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1
    ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2
    ③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．配制250mL 0.1mol•L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是（　　）
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
    B．定容时，仰视刻度线
    C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．把铝、铁混合物11g溶于过量盐酸中，反应后共产生标况下的气体8.96L，反应中消耗HCl的物质的量0.8mol．该混合物中铝、铁的物质的量0.2mol、0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）
    A．二氧化硫 氯气B．二氧化氮 二氧化硫
    C．氨气 二氧化碳D．氯气 二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁等杂质，防止精炼时它们分别与铝发生置换相关的化学方程式为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl、AlCl3；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
    （3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；H++OH-═H2O．
    （4）镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$和Al2Cl${\;}_{7}^{-}$形式存在，铝电极的主要电极反应式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-．
    （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某同学利用车床加工的废铜屑制备硫酸铜．实验前先将废铜屑置于Na2CO3溶液中煮沸5分钟，然后汲去Na2CO3溶液，再用蒸馏水洗涤3次．由于铜不与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示，烧杯中盛有NaOH溶液）．

    （1）实验前先将废铜屑于Na2CO3溶液中煮沸5分钟的目的是除去油污．
    （2）圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）图2是图1的改进装置，改进后的好处是能防止倒吸．
    （4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组改用空气氧化法：
    方案1：将铜屑在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．但是向反应液中加少量FeSO4或Fe2（SO4）3溶液，反应很快进行．反应完全后，继续通入空气并加物质甲调节pH值到3～4，产生Fe（OH）3沉淀．过滤，滤渣作催化剂循环使用．滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色晶体，再用少量95%的酒精洗涤晶体后晾干，得CuSO4•5H2O10.6g．己知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题：
    ①方案2中甲物质可能是A（填字母）．A．CaO  B．CuO  C．Na2CO3D．NaOH
    ②FeSO4或Fe2（SO4）3溶液的作用是催化剂，不能选用FeCl3、FeCl2代替
    FeSO4、Fe2（SO4）3溶液的原因是防止制得的硫酸铜晶体中混有CuCl2（或制得的硫酸铜晶体不纯）．
    ③晶体采用95%的酒精淋洗的优点是减少硫酸铜晶体在洗涤过程中由于溶解引起的损耗（或减少硫酸铜晶体的损失、减少硫酸铜晶体的溶解）．
    ④图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是A．（填A或B）
    ⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的57.6%（填质量分数）的硫酸反应在理论上不需要蒸发水刚好生成CuSO4•5H2O晶体．（结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
    n/mol
    t/min    		NON2CO2
    02.0000
    101.160.420.42
    200.800.600.60
    300.800.600.60
    ①0min～10min以v（N2）表示的反应速率为0.014mol/（L•min）．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v（正）=v（逆）（填“＞、＜、=”）
    ③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是AC（填序号字母）．
    A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）         B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变     D．容器内压强保持不变
    ④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．
    ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；

    ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    （2）甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+．若要确认此结论，应用ad（选填序号）．
    a．KSCN溶液    b．铁粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO4溶液
    （3）乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
    【探究二】
    分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体．为此设计了如图探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （4）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （5）丙同学认为用如图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为H2（化学式），证明Z气体的实验现象为黑色固体变红，且无水硫酸铜变蓝；F装置的作用是防止空气中水进入到E
    （6）认为气体Y中还含有W的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．为确认W的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间．

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