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    4．下列有关燃料的说法错误的是（　　）
    A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因
    B．绿色化学的核心就是利用化学原理对工业生产上造成的环境污染进行彻底治理
    C．以压缩天然气、液化石油气代替燃油可减少大气污染
    D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

    分析 A．含硫化石燃料燃烧可生成二氧化硫气体；
    B．“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染；
    C．天然气、液化石油气是清洁能源；
    D．一氧化碳有毒，为空气污染物．

    解答 解：A．含硫化石燃料燃烧可生成二氧化硫气体，二氧化硫在空气中最终生成硫酸，可导致酸雨，故A正确；
    B．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是对污染进行治理，故B错误；
    C．燃油是液体，除含碳、氢元素外还含氮、硫等元素，而压缩天然气、液化石油气是气体燃料，主要成分是烃，所以压缩天然气、液化石油气燃烧更充分，且充分燃烧产物是二氧化碳和水，对空气无污染，故C正确；
    D．燃料不完全燃烧排放的CO有毒，是大气污染物之一，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查绿色化学以及环境污染等知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．酒越陈越香与酯化反应有关
    B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
    C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇
    B．“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化
    C．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
    D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，使雨水pH＜5.6形成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生
    B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变
    C．使用催化剂能够降低反应的△H
    D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．从茵陈蒿提取出来的对羟基苯乙酮（    ）可用于制造利胆药．下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是（　　）
    A．分子式为C8H8O2
    B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面
    C．能与氢气发生加成反应
    D．属于芳香类化合物的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图是以硫铁矿为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去．
    （1）写出下列物质的化学式：
    AFeS，BS，CSO2，DH2SO4，EH2S．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①FeS2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;\;\;}}{隔绝空气}$FeS+S，
    ③S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O，
    ⑤C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ②FeS+2H+═Fe2++H2S↑，
    ④SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是（　　）
    A．所含分子数之比为1：1：1B．所含氢原子数之比为4：2：3
    C．质量之比为16：18：17D．摩尔质量之比为1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液 240mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、
    250 mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体7.3g．
    （3）称量．天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根  竖线标出游码左边缘所处的位置：

    （4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移到容量瓶中
    （6）定容、摇匀．
    （7）将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度．
    （8）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是CE．
    A．转移时有少量溶液溅出     B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    C．定容时俯视读取刻度       D．定容时液面超过了刻度线
    E．称量NaCl时用了生锈的砝码
    （9）如图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是①③⑤（填操作序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论正确的是（　　）
    A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1
    B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1
    C．V之前加盐酸，V之后加NaOH溶液
    D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为2：1

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