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外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是(  )

 

A.

第4周期第ⅠB族

B.

第5周期第ⅠB族

 

C.

第4周期第ⅥB族

D.

第5周期第ⅥB族


考点:

原子核外电子排布.

分析:

元素的能层数等于其周期数,从第ⅢB族到第ⅥB族,其外围电子数等于其副族序数,而第ⅠB族、第ⅡB族,其最外层电子数等于其副族序数,据此分析解答.

解答:

解:元素外围电子构型为4d55s1,根据电子排布式知,该原子含有5个能层,所以位于第5周期,外围电子总数为6,即处于ⅥB族,故该元素位于第5周期第ⅥB族,故选:D.

点评:

本题考查了结构与位置关系,根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答,难度中等.

 

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2X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.已知:①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物.请回答:

(1)Z2Y的化学式是  

(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 

(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极.接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成,则电解的总反应式为  .一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转.此时:C(Ⅰ)的电极名称是  (填写正极或负极);C(Ⅱ)的电极反应式是  

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下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是(  )

A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色

B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子

C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3

D.ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag

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气态PCl5的分解反应为2PCl5(g)⇌2PCl3(g)+2Cl2(g),在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解,在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解,则此反应是(  )

 

A.

吸热反应

 

B.

放热反应

 

C.

反应的焓变为零的反应

 

D.

无法判断是吸热反应还是放热反应

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如图所示,把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的混合液中,此装置中锌片是  极,电极反应式为  ;铁片是  极,电极反应式为  ;电解质溶液在  片周围的溶液先呈红色.

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下列各组物质不互为等电子体的是(  )

 

A.

CO和N2

B.

CO2和N2O

C.

CO32﹣和NO3

D.

CO2和SO2

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下列说法中错误的是(  )

 

A.

SO2、SO3都是极性分子

 

B.

在NH4+和[Cu(NH34]2+中都存在配位键

 

C.

元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

 

D.

PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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下列物质中不属于天然高分子化合物(  )

 

A.

淀粉

B.

橡胶

C.

油脂

D.

蛋白质

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已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为(  )

 

A.

50

B.

0.02

C.

100

D.

无法确定

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