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    10．在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（　　）
    A．一定存在Ag+B．一定存在SO42-
    C．可能存在Ag+或SO42-D．一定含有Ag+和SO42-

    分析 BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．

    解答 解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则未知溶液中可能大量存在硫酸根离子、银离子中的至少一种离子．
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存及离子的检验，为高频考点，把握白色沉淀为氯化银或硫酸钡为解答的关键，注意硫酸银不溶于水，银离子与硫酸根离子不能共存，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学原子结构及晶体知识，请你回答下列问题：
    （1）基态铬元素外围电子排布式3d54s1．
    （2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为同位素，Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族．
    （3）写出基态铁原子的核外电子排布式[Ar]3d64s2．
    （4）写出基态氮原子的轨道表示式．

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    1．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
    B．金属钠用于生产玻璃
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    D．用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒

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    18．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol．L-1，[PO43-]=1.58×10-6mol．L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　）
    A．2.0×10-29mol．L-5B．3.2×10-12mol5．L-5
    C．6.3×10-18mol5．L-5D．5.1×10-27mol5．L-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13mol2•L-2，Ksp（CaCrO4）=7.1×10-4mol2•L-2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol•L-1）中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4、CaCrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O
    B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
    C．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2 H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．明矾溶液水解：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+
    E．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3 H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$ N2（g）+CO2（g），△H＜0，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（　　）
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）
    A．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$B．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$
    C．K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$D．K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出与下列每一个离子方程式对应的一个化学反应方程式：
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    （4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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