Question

[双选题]700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
下列说法正确的是(　　)
A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer 1

BC

A项，反应在t₁ min内以H₂表示的平均速率应该是t₁ min内H₂的浓度变化量与t₁的比值，而不是H₂的物质的量变化量与t₁的比值。B项，因为反应前后气体的物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，与起始时向容器中充入0.60 mol H₂O和1.20 mol CO的效果是一致的，达到平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。C项，保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO的转化率增大，H₂O的转化率减小，H₂O的体积分数会增大。D项，原平衡常数计算(注意代入浓度)结果为1，温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡向左移动，那么正反应为放热反应。