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    【题目】一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（　　）
    A.0.8mol
    B.0.4mol
    C.0.4mol＜x＜0.8mol
    D.＜0.4mol

    【答案】D
    【解析】达平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol PCl3和1.0molCl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PCl5的物质的量小于原平衡的 倍，即达平衡时PCl5的物质的量小于0.8mol× =0.4mol，D符合题意，

    故答案为：D
    可设计一个等效的过程进行讨论，两个相同的容器相同条件下，一个开始加入4molPCl3和2molCl2，另一个加入2.0mol PCl3和1.0molCl2，后者压强较小，反应物的转化率减小，故达平衡时PCl5的物质的量小于前者的一半。

    练习册系列答案
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    A.CaO、MgO
    B.CaCO3、MgCO3
    C.CaCO3、Mg（OH）2
    D.CaCO3、MgO

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    【题目】（1）甲烷的电子式是______，结构式是________，其空间构型是_______，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生_______反应。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式_________________。

    （2）足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷的反应方程式为______________________。

    （3）氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原理是_________。

    A．氯乙烷不易燃烧 B．氯乙烷易挥发 C．氯乙烷易溶于有机溶剂 D．氯乙烷难溶于水

    （4）制取CH3CH2Cl最好的方法是________。

    A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应C．乙烷与HCl反应 D．乙烯与HCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为(　　)

    A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后各物质反应速率为甲υ(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙υ(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙υ(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率(　　)

    A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    (1)实验目的：制取乙酸乙酯。

    (2)实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________；其中浓硫酸的作用是______________。

    (3)装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是______________(选填“甲”或“乙”)；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

    (4)实验步骤：

    ①按我选择的装置仪器，在试管中先加入2mL浓硫酸，缓缓加入3mL乙醇充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

    ②将试管固定在铁架台上；

    ③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液；

    ④用酒精灯对试管A加热；

    ⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

    你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________。

    (5)问题讨论：

    ①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。

    ②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究：

    已知：ⅰ.La2(CO3)3难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

    ⅱ.LaCl3与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La2(CO3)3。

    （1）甲组同学利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

    ①仪器X的作用为__________；锥形瓶中可选用的试剂为__________(填化学式)。

    ②实验中 K1、 K2打开的先后顺序为______________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_____________________。

    （2）乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反应制备碳酸镧进行了探究。

    ①通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高，理由是__________ (任写一条)。

    ②请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式_____________________________。

    ③所制碳酸镧需经洗涤，才能达到医用要求，请写出对碳酸镧沉淀洗涤的方法：

    ___________________________________________________。

    （3）碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取 10.0g 产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=___________。

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