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    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径：Z>Y>X

    B．气态氢化物的稳定性R＞W

    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153ºC）与氢氧化铁制得。其结构如右图。

    （1）柠檬酸的晶体类型为                。

    （2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为           。

    （3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为

                    （填元素符号）。

    （4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为           。

    （5）I2(Fe)     I3(Fe)（填“>”或“<”）。

    （6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为       （填序号）。

    A．离子键       B．极性键       C．非极性键

    D．金属键       E．氢键         F．范德华力

    （7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：

    A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1，

    某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

    （1）写出A元素的名称________。

    （2）另外知：A(s)+O2(g)====G(g)    ΔH=-393.6 kJ·mol-1

    C(g)+O2(g)====G(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

    D(g)+O2(g)====B(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1

    由此判断“因为283 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是___[.Com]

    ____________________________________________________。

    （3）写出A+O2→C的热化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，

    其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                         。

    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                        。

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： 

    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：         ；D的电子式：         。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                 ；由A转化为B的离子方程式为                       。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                                  。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                  ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列说法正确的是(　　)

    A．X、Y、Z一定处于同一周期

    B．X可能是镁

    C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应

    D．工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列

    问题：

    (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)。

    (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>________。

    (3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式__________________________________________。

    (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式_________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为________mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)        △H1

    ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)         △H2

    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3

    ④2S(g) =S2(g)                              △H4

    则△H4的正确表达式为（  ）

    A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）    

    B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

    C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

    D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A  B C

    试回答：

    （1）若X为O2，则A不可能是　　（填选项）．

     a．Si  b．NH3 c．Mg  d．S

    （2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因　　，举出C的一种用途　　．

    （3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式　　，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为　　．

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