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    11．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）?CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大
    B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高
    C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
    D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

    分析 A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
    B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
    C、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
    D、降低温度，平衡向放热反应方向移动．

    解答 解：A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以CIF的转化率增大，故A正确；
    B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以CIF3的产率降低，故B错误；
    C、升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；
    D、降低温度，平衡向放热反应方向即正反应方向移动，所以F2的转化率增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图1所示的实验装置．请你根据他们的思路，回答有关的问题．
    （一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器．
    （二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液．
    （三）实验原理：
    铜与稀硝酸反应的离子反应方程式①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （四）实验步骤：
    （1）按图1所示连接好装置，检验装置的②气密性；
    （2）向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）③CaCO3颗粒，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    （3）让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；
    （5）把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气．
    （五）实验讨论：
    （1）实验步骤②的目的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（写出反应的离子方程式，结合文字说明）④利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应；
    （2）实验步骤⑤的目的是2NO+O2=2NO2（写出反应的化学方程式，结合文字说明）
    ⑤气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO．
    （六）实验评价：
    该装置的优点是（任写一个即可）⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气）；有同学提出：增加如图2所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”．请评价他的做法⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．金属氧化物   过氧化钠   Na2OB．酸    硫酸    H2SO4
    C．盐           苛性钠     NaOHD．碱    纯碱    Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．
    例如：
    （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④．（填编号）
    （2）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2?↑+7H2O反应中-1价Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂．
    （3）在上述参加反应的盐酸中，起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．想一想：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（　　）
    A．75%的酒精溶液B．硝酸钠（固态）C．Fe（OH）3胶体D．豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．反应3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”），原因是反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，反应逆向移动；
    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，若升高温度反应速率增大，E1的变化是：E1减小．（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C 的浓度为0.4mol/L．则此时的平衡常数为$\frac{1}{2}$；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将不变（填“增大”“减小”或“不 变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B（填“A、B、C、D”）物质$\frac{4}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
    B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
    D．X结构中有2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（　　）
    A．23.9%B．11.0%C．13.5mol/LD．5.67mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1NA
    B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol•L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属
    C．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NA
    D．VL a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

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