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    9．元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是（　　）
    A．B2A3B．B2AC．BA2D．BA

    分析 元素A的原子最外层有6个电子，则最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，元素B的原子最外层有3个电子，反应中易失去3个电子，化合价为+3价，根据化合物化合价代数和为0解答．

    解答 解：元素A的原子最外层有6个电子，则最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，元素B的原子最外层有3个电子，反应中易失去3个电子，化合价为+3价，A、B发生化合反应时，生成化合物中A为-2价，B为+3价，对应的化合物应为B2A3，故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意元素化合价与最外层电子数的关系，注意化合物化合价代数和为0的原则．

    练习册系列答案
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    19．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在容积固定且相等的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a容器中，0～5min反应速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1
    B．反应进行到5min时，b容器中v正=v速
    C．其他条件不变时，减压可将b中的状态转变成c中的状态
    D．达到平衡时a、b、c容器中的转化率为b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学肥料中属于复合肥的是（　　）
    A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4

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    17．2012年太钢不锈钢年产量居世界第一．
    （1）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3中铁、氧元素的质量比是7：3．
    （2）根据化学方程式计算，若太钢每天生产8400t铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
    B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键
    C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
    D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是（　　）
    A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．CH3COO-C．Fe2+D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a原子的最外电子层上有8个电子
    B．c的最高价氧化物对应水化物为强酸
    C．d的原子半径比c的原子半径大
    D．b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，1mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ•mol-1，那么N≡N键的键能是（　　）
    A．431kJ•mol-1B．945.6kJ•mol-1C．649kJ•mol-1D．896kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．
    （1）无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，
    Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O→2Ce（OH）4↓+6H+
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    请回答下列问题：
    与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②加催化剂_；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未改变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小； 实验②平衡时B的转化率为40%；该反应是吸热反应，判断其理由是温度升高，平衡向正反应方向移动；
    该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：vB=0.014mol（L•min）-1．

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