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【题目】化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。可以通过以下方法合成:

(1)化合物B中的含氧官能团为______________________(填官能团名称)

(2)试剂X的分子式为C7H14NCl,则X的结构简式为____________C→D的反应类型为____________

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式___________

.氨基(—NH2)与苯环直接相连.能与FeCl3溶液发生显色反应

.分子中有4种不同化学环境的氢

(4)已知CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O

请写出以 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)

【答案】1)醚键、酯基;(2取代反应;

3

4

【解析】

试题分析:(1)根据B的结构简式,推出含有的官能团是酯基和醚键;

(2)对比A、B的结构简式,X的Cl取代羟基上的氢原子,推出X的结构简式为CD,对比结构简式,-Cl取代羟基的位置,属于取代反应;

(3)能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,分子中有4种不同化学环境的氢,说明是对称结构,因此C的同分异构体是:

4根据目标产物以及信息,推出生成目标产物的原料是:,因此由生成,因此合成路线为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学──选修2:化学与技术】

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率,②

(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为

(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为:

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl=2Fe2++SnCl62-

Sn2++4Cl+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,

6Fe2++Cr2O72-+14H=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+ (填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同)。

②若不加HgCl2,则测定的Fe3+

(4)①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 (用离子反应方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

实验可选用的试剂有:稀HNO3Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:

a. 氧化:

b. 沉淀:

c. 分离,洗涤;

d. 烘干,研磨。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度__________0.1 mol·L1(大于等于小于)

(3)由计算知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL20 mL50 mL量筒,应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有如下三个热化学方程式:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJ

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ其中Q1 Q2 Q3 大小关系是

A.Q1=Q2=Q3 B.2Q3=Q1<Q2

C.Q3<Q2<Q1 D.Q1<Q2<3Q3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是

硅晶体 H2O2 CaC2 NH4Cl Na2O2 苯酚

A.①②④⑥ B.①③ C.②④⑤⑥ D.③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2

1实验时装置A60~100进行的原因是_________控制所需温度的方法是___________

2)电动搅拌棒的作用是_________。装置A中反应产物有Na2CO3ClO2CO2等,该反应的化学方程式为___________________

3)在装置CClO2NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2 ,写出反应的离子方程式_________________

4)用ClO2处理过的饮用水(pH5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。

ClO2I还原为ClO2Cl的转化率与溶液pH的关系如右图

所示

pH≤2.0时,ClO2也能被I还原成Cl

2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI

根据上述信息,请补充完整测定饮用水中ClO2含量的实验方案:

取一定体积的饮用水,加入NaOH溶液调节pH7.0~8.0 ;再重复上述操作1~2次,计算得出结果。

(实验中需使用的试剂:淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )。

A.反应停止了

B.正逆反应的速率均为零

C.正逆反应都还在继续进行

D.正逆反应的速率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaCl等为原料制备KClO4的过程如下:

在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)

NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得KClO3

一定条件下反应:4KClO33KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4

1)电解时,产生质量为2.13g NaClO3,同时得到H2的体积为________L(标准状况)

2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________

3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:

准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4全部转化为Cl-(反应为:3 KClO4 +C6H12O6 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

已知: Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(Ag2CrO4)1.1×1012,若c(CrO42)1.1×10-4mol/L,则此时c(Cl)__________mol/L

计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程。)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是

A.该有机物与浓溴水可发生取代反应

B1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH

C.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

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