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    ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

    ②碱性：KOH>NaOH>LiOH

    ③氧化性：F>Si>O

    ④稳定性：HCl>H2S>SiH4

    A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

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    请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；

    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_______（写化学式）；

    （3）Y和Z组成的化合物的化学式为_______；

    （4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为____________、___________；

    （5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式___________。

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    下列关于苯的说法中，正确的是：（ ）

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    C. 分子中C、H元素的质量为6:1 D. 与溴水发生加成反应

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    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA

    B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

    C. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA

    D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省枣阳市高一下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

    ①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

    ②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

    ③酸反应生成两种盐的化学式为????? ；

    ④写出化合物Na3N的电子式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省枣阳市高一下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

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    C. 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M

    D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省枣阳市高一下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    第三周期元素中非金属性最强的是

    A. Al B. Cl C. Mg D. Si

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    某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。

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    分子： H2SO3

    取该溶液进行以下连续实验。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

    (2)沉淀I的化学式为_____________；

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