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    （1）在101kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为
    △H=-890.3kJ/mol
    △H=-890.3kJ/mol
    .1120L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为
    44515kJ
    44515kJ

    （2）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol
    ．
    分析：（1）根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量以即反应中的热量与物质的量成正比来解答；
    （2）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答．
    解答：解：（1）在101kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，根据燃烧热的概念，CH4的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，1120L CH4（标准状况）的物质的量是
    1120
    22.4
    mol=50mol，所以产生的热量为50×890.3kJ=44515kJ，故答案为：△H=-890.3kJ/mol；44515kJ；
    （2）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2a kJ热量，热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．
    点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方面的知识，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为
    -285.8KJ/mol
    -285.8KJ/mol
    ，表示H2燃烧热的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    ．
    （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
    -11.46kJ/mol；
    -11.46kJ/mol；
    ，表示其中和热的热化学方程式为
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1，在101kPa，25℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1—1、285.8kJ•mo1—1和393.5kJ•mo1—1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=          。

    （2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

    ①液态水转化为气态水的热化学方程式为                           。

    ②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是        。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省常州市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。

    （2）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？

     

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