Question

有两瓶溶液，A溶液：1L 1mol·L^-1的纯碱溶液；B溶液：1L 1.25mol·L^-1?的盐酸。试计算在下列两种情况下产生的CO²在标准状况下的体积各多少升？（忽略CO²溶解于水）

    （1）将A逐滴加入到B中；

    （2）将B逐滴加入到A中。

Answer 1

（1）将A逐滴加入B中，生成CO₂气体为14L（标准状况）；（2）将B逐滴加入A中，生成CO₂气体为5.6L（标准状况）。

解析:

A为1L1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，n（Na₂CO₃）=1mol。

B为1L1.25mol·L^-1的HCl溶液，n（HCl）=1.25mol。

    （1）Na₂CO₃+2HCl  2NaCl+H₂O+CO₂↑

               2mol             22.4L

              1.25mol?        V（CO₂）

    则 2mol∶1.25mol=22.4L∶V（CO₂）

    V（CO₂）==14L

    （2）Na₂CO₃+HCl  NaHCO₃+NaCl           ①

    NaHCO₃+HCl  NaCl+H₂O+CO₂↑             ②

    由反应①消耗HCl 1mol；生成NaHCO₃ 1mol，还余HCl为0.25mol；而反应②消耗0.25mol HCl应生成0.25molCO₂。

    V（CO₂）=22.4mol·L^-1×0.25mol=5.6L