Question

某研究性学习小组用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
【实验探究】
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应的离子方程式为：                            。
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl₃物质的量为      mol。
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe³⁺的试剂是      ，加入该试剂后，若出现      现象，说明废液中还存在Fe³⁺。
（4）废液中的CuCl₂可通过加入足量的      ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl₂，可以重新获得FeCl₃溶液，其反应的化学方程式为      。
【实验结论】
利用FeCl₃溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识拓展】
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起      疾病。

Answer 1

(13分)（1） 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺   [2分]
（2）0.1  [2分]
（3）KSCN溶液（或NaOH溶液）， 溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）  [每空2分（其它合理答案均得分）]
（4）铁粉 [2分]
（5）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ [2分]
（6）贫血   [1分]

解析试题分析：（1）离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等．可根据反应原理及离子方程式的书写规律和要求进行分析解答。故离子方程式为2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺。
（2）根据化学方程式计算，3.2g的铜即0.05mol，故至少需要FeCl₃物质的量为0.1mol。
（3）Fe³⁺与KSCN溶液反应生成（血）红色物质，故试剂为KSCN溶液。现象为溶液呈（血）红色。
（4） 铁的活泼性大于铜，可以置换出铜，故加入的物质为铁粉。
（5）氯气的氧化性大于Fe²⁺的氧化性，反应氧化还原反应可以生成FeCl₃，方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。
（6）缺少铁元素，人体会贫血。
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 离子方程式的书写
点评：本题考查学生铁及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大。