【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若甲为焦炭,则丁可能是O2B. 若甲为SO2,则丁可能是氨水
C. 若甲为Fe,则丁可能是盐酸D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
【答案】C
【解析】
A.甲为焦炭,则丁可能是O2,乙为CO,丙为CO2,焦炭和O2生成CO,CO和O2生成CO2,CO2和Mg生成C,符合转化,故A正确;
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水,乙为NH4HSO3,丙为(NH4)2SO3,SO2和氨水生成NH4HSO3,NH4HSO3和氨水生成(NH4)2SO3,(NH4)2SO3和HCl生成SO2,符合转化,故B正确;
C.甲为Fe,若丁是盐酸,则乙为FeCl2,而FeCl2和盐酸不能发生反应,故C错误;
D.甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2,乙为Na2CO3,丙为NaHCO3,NaOH和少量CO2生成Na2CO3,Na2CO3和CO2、H2O生成NaHCO3,NaHCO3和过量Ca(OH)2生成NaOH,符合转化,故D正确;
答案选C。
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【题目】某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示。
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示:
请回答下列问题:
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。
(2)物质A最好使用下列物质中的____________(填选项序号)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在__________范围之间。
(4)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是________。
(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4),写出该反应的离子方程式:__________________________。
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【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-。现取三份100 mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量KOH溶液加热后,收集到气体0.08 mol;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.Na+一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C.Cl-一定存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是
A. 6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+
B. 在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C. 14g氮气中含有7NA个电子
D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为____,仪器b中可选择的试剂为____。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是____(填字母)。
A.Cl2 | B.O2 | C.CO2 | D.NO2 |
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:____________________________。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为____(用含m、n字母的代数式表示)。
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【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中A为电流表。请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是_______________(填字母)。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为___________;乙为______。
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是___。
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式:铜电极:____,总反应:___。当电路中转移0.25 mol电子时,消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。
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【题目】甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注,其工作示意图如图,其总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是
A. 电极A是负极,发生氧化反应
B. 电池工作时,电解液中的H+通过质子交换膜向B电极迁移
C. 放电前后电解质溶液的pH不变
D. b物质在电极上发生的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O
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【题目】如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列各物质的化学式:X:______A:______C:______F:______。
(2)写出下列变化的化学方程式:
X:______;
C→E:______;
F→G:______;
(3)检验X中阳离子的方法:__________。
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【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图),下列说法不正确的是( )
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B. BHT与对甲基苯酚互为同系物
C. 方法一的原子利用率高于方法二D. BHT中加入浓溴水易发生取代反应
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