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    下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

    A．ZY、ZW的水溶液都显酸性

    B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z>R>W>Y

    C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>R

    D．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L

    B．830℃达平衡时，X的转化率为80%

    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能用元素周期律解释的是

    A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO

    C．硬度：I2>Br2>Cl2 D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种

    阴离子

    CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-

    阳离子

    Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说话正确的是

    A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2-

    B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。

    C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+ 、NH4+ 、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H（△H＜0）

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是___________，写出再生反应的化学方程式：__________________。NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。

    （2）室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因是___________________________________________________________。

    已知：H2SO4：H2SO4 = H++HSO4－;

    HSO4－H++SO42－ :

    K =1.2×10－2 NH3·H2O：K=1.8×10－5

    （3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______（保留3位有效数字）。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。

    简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可)：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学—选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。

    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。

    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。

    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因 。

    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）

    ①判断达到滴定终点的依据是 。

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe（OH）3

    B．向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+OH－CH2Br-COO－+ H2O

    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

    D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法能达到实验目的的是

    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

    B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

    D．用排水集气法收集氨气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：

    【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O TiO2．n H2O+2H+

    回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是 。

    （2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g）=TiCl4(l）+O2(g） ΔH = +140 kJ·mol－1

    2C(s）+ O2(g）=2CO(g） ΔH = -221 kJ·mol－1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式： 。

    （3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

    A：2Fe3++Fe=3Fe2+

    B：2 TiO2+(无色） +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色）+ Fe2++2H2O

    C：Ti3+(紫色）+ Fe3++H2O＝TiO2+(无色） +Fe2++2H+

    I．结合信息判断Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性强弱： > >

    II．加入铁屑的作用是 。

    （4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。

    请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用： 。

    （5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。

    （6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料___mol。

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