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    4．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲所示方法检查装置的气密性
    B．乙图装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
    C．大理石和稀硫酸反应制CO2时选用丙图装置
    D．用丁图所示装置将溶液定容到100mL

    分析 A．关闭止水夹，利用液柱法检验气密性；
    B．苯的密度比水的密度小，不能隔绝气体与水；
    C．生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；
    D．转移液体需要引流．

    解答 解：A．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，下端液面与锥形瓶中液面存在高度差，一段时间高度不变，则气密性良好，故A正确；
    B．苯的密度比水的密度小，不能隔绝气体与水，应选四氯化碳防止倒吸，故B错误；
    C．生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不能制备二氧化碳气体，应选盐酸，故C错误；
    D．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验基本操作、气体的制备实验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
    （1）元素F基态原子价层电子排布式为3d64s2．
    （2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（用元素符号表示）
    （3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有H2O2、N2H4（写出其中两种的化学式）．
    （4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键、π键；B原子的杂化轨道类型为sp；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子CO2、N2O．
    （5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b3：a3，F原子配位数之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
    ②取少量上述溶液两份：
    第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；
    第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
    根据上述实验现象回答：
    （1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH．
    （2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=2AgCl↓．
    （4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应．Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列检验Cl-的方法正确的是（　　）
    A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl-
    B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
    C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl-
    D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12O的醇能够被催化氧化生成醛，该醇的同分异构体有4种
    B．将苯、溴水和铁屑混合制溴苯
    C．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，且互为同分异构体
    D．若不考虑立体异构，分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以下为实验室的常见仪器装置．

     （1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，发生装置应该选择装置
    B（填A、B或C）．由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D（填D或G）来收集氯化氢．收集氯化氢时，气体从a管（填a或b或c）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置F（E或F），这是为了防止倒吸．
    （2）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是
    盐酸使蓝色石蕊试纸变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂能加快反应速率
    B．增大压强能减慢反应速率
    C．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0
    D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　）
    A．具有吸附性
    B．溶解度大于CuS、PbS、CdS
    C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
    D．MnO2的氧化性强于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子

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