Question

将MgCl₂?xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0.4mol?L^-1的AgNO₃溶液完全反应．
（1）4.06g的MgCl₂?xH₂O物质的量是

 

mol．
（2）x的数值是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=C×V计算硝酸银的物质的量，根据MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂计算50ml溶液中MgCl₂的物质的量，进而计算100mL溶液中MgCl₂的物质的量，MgCl₂的物质的量等于MgCl₂?xH₂O的物质的量；
（2）根据M=

m

n

计算MgCl₂?xH₂O的摩尔质量，结合相对分子质量计算x的值．

解答： 解：（1）50mL 0.4mol?L^-1的AgNO₃溶液n（AgNO₃）=C×V=0.4mol?L^-1×50mL=0.02mol，
根据MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂可知50ml溶液中MgCl₂的物质的量为

1

2

n（AgNO₃）=0.01mol，
故100mL溶液中MgCl₂的物质的量为0.01mol×

100ml

50ml

=0.02mol，MgCl₂?xH₂O的物质的量是0.01mol，
故答案为：0.01；
（2）MgCl₂?xH₂O的摩尔质量M=

m

n

=

4.06g

0.02mol

=203 g/mol，MgCl₂?xH₂O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6，
故答案为：6．

点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应理解化学方程式表示的意义是解答的关键，题目难度中等．