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    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是

    A．该反应的焓变为正值           B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小      D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

     

    A

    解析:考查平衡常数的概念以及外界条件对反应速率和平衡的影响。根据平衡常数的表达式可判断，该反应的方程式为CO2+H2CO+H2O。温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，即△H大于0。反应前后体积不变，所以增大压强，平衡不移动，但物质的浓度会增大。升高温度，反应速率一定增大，因此正确的答案是A。

     

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    （2008?山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）

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    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）

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    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）

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    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（　　）

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    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的焓变为负值
    B、该反应化学方程式为CO+H2O
    催化剂
    高温
    CO2+H2
    C、恒温恒容下，充入CO2，H2浓度一定减小
    D、升高温度，逆反应速率减小

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