【题目】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：
+CH3COOH
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度(25℃，g/100g水) | 0.3 | 遇水易水解成乙酸 | 0.04 | 互溶 |
沸点（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
相对分子质量 | 106 | 102 | 148 | 60 |
填空：
Ⅰ．合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。
(1)仪器A的名称为________，其作用是__________。
(2)该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是(从平衡移动角度解释)_________。
(3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是_________。
Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：在搅拌下，向反应液中加入20 mL水
A.再慢慢加入碳酸钠溶液
B.然后进行水蒸气蒸馏（已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的）
C.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸气蒸馏除去的杂质是______。
(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用____方法可得到纯度更高的产品。
(6)若最后得到纯净的肉桂酸4.3 g，则该反应中的产率是____(保留小数点后一位)。
【答案】球形冷凝管 使反应物冷凝回流 乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移 CH3COONa·3H2O受热生成水会使乙酸酐水解 将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，中和乙酸 苯甲醛 重结晶 85.7%
【解析】
(1)根据仪器A的构造确定其名称，根据物质性质判断仪器作用；
(2)该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发分析；
(3)乙酸酐遇水易水解，所以反应中不能有水；
(4)根据肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水；水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛；根据苯甲醛是油状物判断；
(5)根据固体混合物中目标组分溶解度随温度变化，从而用重结晶分离提纯；
(6)先计算3.6 g苯甲醛、4.2 g乙酸酐的物质的量，然后判断哪种物质过量，以不足量的物质为标准计算肉桂酸的物质的量，再根据产率=
×100%计算。
(1)由示意图可知仪器A的名称为球形冷凝管；其作用是使挥发的未反应的反应物再流回到三颈烧瓶中，即冷凝管的作用是使反应物冷凝回流；
(2)该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，导致肉桂酸产率降低；
(3)苯甲醛与乙酸酐反应制取肉桂酸，若使用醋酸钠晶体，乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，不能用醋酸钠晶体(CH3COONa3H2O)代替无水CH3COONa；
(4)肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水，可根据羧酸的酸性比碳酸酸性强，加入饱和Na2CO3溶液发生反应将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质提纯；同时由于乙酸的酸性比碳酸强，可以除去反应产生的乙酸，便于得到纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛，由于苯甲醛是油状物，故水蒸气蒸馏时，当馏出液澄清透明时，可判断蒸馏结束；
(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，可根据其溶解度随温度的升高而增大，所温度的降低而减小，采用重结晶法分离提纯；
(6)3.6 g苯甲醛的物质的量是n(苯甲醛)=
=0.0339 mol，4.2 g乙酸酐的物质的量为n(乙酸酐)=
=0.0412 mol，二者反应时物质的量的比是1：1，n(乙酸酐)>n(苯甲醛)，所以乙酸酐过量，要以不足量的苯甲醛为标准计算，肉桂酸的物质的量n(肉桂酸)= n(苯甲醛)=0.0339 mol，实际产生肉桂酸的物质的量是n=
=0.029 mol，所以产率=
×100%=85.7%。
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【题目】绿色化学的核心内容之一是“原子经济”，即反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，原子利用率为100%．以下制备反应中最符合“原子经济”要求的是
A.甲烷与氯气制备一氯甲烷B.
与消石灰反应制取漂白粉
C.铜和浓硝酸反应制取硝酸铜D.CH3C
CH+CO+CH3OH
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【题目】铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。
(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？
(2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？
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【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1
C.断裂1 molA—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量
D.该反应为吸热反应
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【题目】判断A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为( )
A. 压强不随时间改变
B. 气体的密度不随时间改变
C. c(A)不随时间改变
D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等
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【题目】在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g)
3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示。各容器所盛物质的量在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是
A.A的转化率为：甲<丙<乙<丁
B.A的转化率为：甲<乙<丙<丁
C.B的转化率为：甲>丙>乙>丁
D.B的转化率为：丁>乙>丙>甲
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【题目】在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)
CaO (s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：
(1)该反应正反应为______(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为________。
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填字母)。
a．一定向逆反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量______，CaO的质量______CO2的浓度________(填“增大”，“减小”或“不变”)。
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【题目】下列实验中，能达到相应实验目的的是
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A．制备并收集乙酸乙酯 | B．证明氯化银溶解度大于硫化银 | C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 | D．推断S、C、Si的非金属性强弱 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法、②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法、③活泼金属置换法、④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜、（Ⅱ）湿法炼铜、（Ⅲ）铝热法炼铬、（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（ ）
A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④
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