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    下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列装置的说法，正确的是

    A. 装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

    B. 装置①中，Zn为负极，发生还原反应

    C. 装置②中的Fe发生析氢腐蚀

    D. 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：简答题

    三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

    (1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 ．(按前后顺序填写)

    a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥

    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：

    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．

    (2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；

    主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀．

    (3)步骤2中，加入锌粉的目的是 ．

    (4)步骤3中，发生反应的离子方程式为： ．

    (5)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

    (6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4：5的混合气体)．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是

    A. Mg2+的结构示意图： B. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

    C. H2O2的电子式： D. 硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于加成反应的是

    A. CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

    B. CH2===CHCH3＋Cl2CH2===CHCH2Cl＋HCl

    C.

    D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中含有共价键的离子化合物是

    A. CaCl2 B. NH4HCO3 C. Na2O D. H2O2

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Co在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。下列关于Co的说法正确的是

    A. 质量数是27 B. 质子数是27 C. 电子数是33 D. 中子数是60

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0. 20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

    （3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

    在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

    A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大

    C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能如下：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    Cl—H

    键能/(kJ·mol－1)

    436

    243

    431

    请计算H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)的反应热

    A. ＋862 kJ·mol－1 B. ＋679 kJ·mol－1 C. －183 kJ·mol－1 D. ＋183 kJ·mol－1

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