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    8．图为乙醇分子的化学键示意图，请按要求回答问题：
    （1）乙醇发生消去反应，断②⑤处的化学键；
    （2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，请写出2个对应的化学方程式（反应类型不同）：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

    分析 （1）乙醇发生消去反应时，②⑤键断裂生成乙烯；如果①③键断裂则生成乙醛；
    （2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，则乙醇和Na或羧酸反应．

    解答 解：（1）乙醇发生消去反应时，②⑤键断裂生成乙烯；如果①③键断裂则生成乙醛，
    故答案为：②⑤；
    （2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，则乙醇和Na或羧酸反应，反应方程式分别为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；  CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

    点评 本题以乙醇为载体考查方程式的书写及物质结构，明确官能团及其性质关系是解本题关键，会根据断键方式确定反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体．等量的该有机物与过量的NaHCO3反应，生成相同状况下的气体V2L．若V1＞V2．该有机物可能是下列中的（　　）
    A．HOOC-COOHB．HO（CH2）2COOHC．CH2OHCHOHCOOHD．（CH3）3CCOOH

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    19．一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种液体的试剂是（　　）
    A．H2OB．溴水
    C．新制Cu（OH）2D．酸性高锰酸钾溶液

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    16．某有机物的结构简式：，该有机物不能发生的反应为（　　）
    A．加成反应B．消去反应C．水解反应D．聚合反应

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    3．标准状况下，11.2L的下列混合气体完全燃烧后，测得水的质量为22.5g，二氧化碳的质量为44g．该混合气体是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．乙烯和乙烷C．乙烷和丙烯D．甲烷和丙烷

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    13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放电}^{充电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（　　）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    C．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
    D．充电时阴极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列做法不会影响食品安全的是（　　）
    A．做菜时用适量的食盐、味精和醋调味
    B．把三聚氰胺添加到牛奶中
    C．把发霉的大米淘净后做饭
    D．把色彩鲜艳的着色剂添加到婴儿食品中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

    （1）已知：重晶石（BaS04）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaS04（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    已知：2C（s）+02（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则：Ba（s）+S（s）+202（g）═BaS04（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．
    （2）雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HN03有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
    当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3As04的物质的量为0.4mol．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
    含硫物种B表示HS-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b.2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    （4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价变化的元素是O、Fe、S．
    ②反应中若消耗1molO2时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则转化成S的H2S的物质的量为2mol．
    （5）在油田大量产出的污水中，硫化物主要是以水中的S042-被硫酸盐还原菌（SRB）还原产生的S2-形式存在，其反应机理如图3，请写出以甲烷为碳源时，S042-在SRB作用下还原为S2-的离子反应方程式CH4+SO42-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S2-+CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（　　）
    A．Zn+HNO3（稀）→B．Mg（OH）2+HNO3（稀）→C．C+HNO3（浓）→D．Cu+HNO3（浓）→

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