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    3．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    B．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶
    C．采用纳米TiO2光触媒技术，可将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
    D．神舟十一号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅晶体

    分析 A．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料；
    B．气溶胶属于胶体，微粒直径在10-7m～10-9m之间；
    C．释放的HCHO转化为无害物质，减少对环境的污染；
    D．硅是良好的半导体材料．

    解答 解：A．地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故A正确；
    B．PM2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）微粒直径大于10-7m，不能形成气溶胶，故B错误；
    C．释放的HCHO转化为无害物质，减少对环境的污染，则采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质合理，故C正确；
    D．硅是良好的半导体材料，用于制造太阳能电池，故D正确；
    故选B．

    点评 本题综合考查物质的性质和用途，为高考常见题型，侧重于化学生产、生活的考查，有利于提高学生的环境保护意识，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并测定烟气中SO2的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率：

    回答下列问题：
    1．模拟烟气的制备
    （1）写出装置A中发生化学反应的化学方程式C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；检查装置A气密性的方法是向分液漏斗中注入蒸馏水后，关闭止水夹，打开分液漏斗下端活塞使液体流下，一段时间后，液体不能继续滴下，证明气密性良好．
    2．测定烟气中SO2的体积分数
    （2）欲测定烟气中SO2的体积分数，则装置按气流方向的接口顺序为abcedf．
    （3）①甲同学认为应该在装置C、D（填字母）之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是检验是否被完全吸收．
    ②在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平．
    （4）乙同学根据模拟烟气的流速，（amL/min）和t min后量筒内液体的体积（V mL）测得二氧化硫的体积分数，其结果总是偏大，原因可能是模拟烟气中的氧气与溶解在水中的反应．
    3．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究
    （5）将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的．
    ①写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
    ②丙同学在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，查阅资料得Fe3++6SO2=[Fe（SO2）6]3+（红棕色），请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因：平衡向右移动，溶液由黄色变为红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．设计的合成路线如下：
    已知：①Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO
    ②SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热，
    请回答：
    （1）Cu与足量稀HNO3反应的化学方程式3Cu+8NHO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
    （2）第②步调pH适合的物质是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化学式）．
    （3）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于170℃），加热至溶液表面形成一层晶膜．为得到较大颗粒的Cu（NO3）2•3H2O晶体，可采用的方法是形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度（填一种）．
    （4）第④步中发生的反应化学方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
    （5）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：在AB之间增加干燥装置，防止B中的水蒸气进入A中；装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，写出两种有效措施控制SOC12滴下速度、将三颈烧瓶置于冰水浴中．
    （6）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法．
    已知：4NH3•H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：
    准确称取0.315 0g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3•H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是89.5%（以质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物的用途叙述正确的是（　　）
    A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2
    B．水玻璃可用作防火剂或防腐剂
    C．高锰酸钾溶液、SO2、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
    D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．研究性学习小组的同学设计实验探究过氧化钠与氮氧化物的反应．
    査阅资料知：
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
    ③酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    （1）探究Na2O2和NO2的反应
    ①提出假设
    假设Ⅰ．NO2氧化Na2O2；反应生成一种盐和一种气体单质．
    假设Ⅱ．过氧化钠氧化NO2，反应只生成一种盐．
    ②设计实验
    甲同学设计实验如图1：
    试管B中收集满气体后，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子轻轻振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．乙同学认为该装置不能达到实验目的，理由是NO2气体中混有水蒸气，它能与过氧化钠反应产生氧气，使带火里的木条复燃．
    乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条为复燃．

    ③实验结论
    假设Ⅱ正确，NO2和Na2O2反应的化学方程式是2NO2+Na2O2?2NaNO3．
    （2）丙同学用图2所示装置探究Na2O2和NO的反应
    ①按照气流方向，装置的连接顺序为A、D、B、C、E（填字母）．
    ②装置D中盛放的药品是c（填序号）．
    a．浓硫酸      b．饱和NaHCO3溶液      c．水     d．四氯化碳
    ③反应开始前通入N2的作用是；反应结束后再通入N2的目的是排尽装置中的空气；排尽装置中的氮氧化物．
    ④装置E中试管内发生反应的离子方程式为NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
    ⑤．设计实验，证明装置C中有NaNO2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）
    A．“暖冰”中的水分子存在π键
    B．水变成“暖冰”，体积会变小
    C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
    D．-个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

    已知：$→_{②H+}^{①浓KOH、△}$+
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是邻二甲苯．
    （2）写出生成C所有可能的结构简式．
    （3）OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，写出E→F的反应的化学方程式，该反应的反应类型是缩聚反应．
    （4）用文字简述银氨溶液的配制方法：取lmL2%的硝酸银溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止．写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式+4Ag（NH3）2++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++6NH3+4Ag↓+2H2O．
    （5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式中任意一种．
    （6）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4）的处理与应用也是科学研究的热点．

    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2        （I）
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
    A．1.4          B．1.6         C 1.8
    ②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段a表示NO2-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
    （3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气的意义是将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．（4）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
    NO+NO2+H2O═2HNO2
    2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
    当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=1：1（空气中氧气的体积含量约为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液除去锅炉中水垢（CaSO4）：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    B．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
    D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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