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    5．一定条件下，钠能跟二氧化碳发生如下反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C．由此反应不能说明的是（　　）
    A．钠显示了强还原性B．二氧化碳是酸性氧化物
    C．金属钠熔点较低D．二氧化碳也能起助燃作用

    分析 A、钠的化合价由0升高到+1价；
    B、二氧化碳与钠反应而不是碱反应；
    C、4Na+3CO2=2Na2CO3+C是化学变化；
    D、4Na+3CO2=2Na2CO3+C此反应能发生，说明钠能在二氧化碳中燃烧．

    解答 解：A、钠的化合价由0升高到+1价，则在反应中钠显示了强还原性，故A正确；
    B、二氧化碳与钠反应而不是碱反应，只能说明二氧化碳具有氧化性，故B错误；
    C、4Na+3CO2=2Na2CO3+C是化学变化，无熔点较低无关，故C错误；
    D、4Na+3CO2=2Na2CO3+C此反应能发生，说明钠能在二氧化碳中燃烧，则二氧化碳也能起助燃作用，故D正确；
    故选BC．

    点评 本题是氧化还原反应的相关知识的考查，元素化合价的升高，说明在反应中失电子是还原剂，比较容易．

    练习册系列答案
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    B．25℃时，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（1）△H＞-241.8 kJ/mol
    C．25℃时，22.4 L H2完全燃烧生成H2O（g）放出的热量为241.8 kJ
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