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    13．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．过氧化钠是一种淡黄色固体
    B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
    C．过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色
    D．1mol过氧化钠与水反应可生成1mol氧气

    分析 A．过氧化钠是淡黄色固体；
    B．过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；
    C．过氧化钠和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气；
    D．根据过氧化钠和水反应生成氧气的方程式计算．

    解答 解：A．过氧化钠是一种淡黄色固体，故A正确；
    B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故B正确；
    C．过氧化钠和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色，故C正确；
    D．过氧化钠和水反应生成氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则1mol过氧化钠与水反应可生成0.5mol氧气，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了钠及其化合物的性质，根据物质的性质分析解答，熟练掌握常见元素化合物知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
    ③C（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④
    （2）C的燃烧热为393.5KJ/mol
    （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1425KJ．
    （4）表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活紧密相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是（　　）

    选项性质用途
    A糖类、油脂和蛋白质均能水解供给人类营养
    B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器
    C碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅
    D常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水煤气法制甲醇工艺流程框图如图：

    已知：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
    ①此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
    ②下列能提高碳的平衡转化率的措施是BC．
    A加入C（s）            B．加入H2O（g）            C．升高温度             D．增大压强
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）．
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
    （3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/mol•L-10.20.10.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为3的He原子：32HeB．HCl的电子式：
    C．S2-的结构示意图：D．肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终得到纯净物的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中加入过量的Na2O2粉末
    B．向KI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2
    C．向NaAlO2溶液中加入过量的HCl溶液
    D．将物质的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．现有药品和如图装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）．请完成下列实验：

    （1）写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母）BDCE．
    （3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V1mL，该步骤的目的是测定该条件下气体摩尔体积．
    （4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ABD．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
    （5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
    （6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）偏大；实验结束时，仰视量筒读数，测得值偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列是中学化学式中熟悉的物质：
    ①NaOH　②Cl2　③HCl　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥CO2　⑦NH4Cl　⑧CaO  ⑨AlCl3
    （1）只存在非极性键的是②（用序号填空，下同）
    （2）既含有共价键又含有离子键的是①④⑦．
    （3）属于共价化合物的是③⑥⑨，含极性键的离子化合物是①⑦．

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