练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质．

    回答下列问题：
    （1）烧瓶中素烧瓷片的作用是
     
    ．
    （2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入
     
    （填图中代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置再通入
     
    装置，也可将混合气体干燥后直接通入
     
    装置．
    （3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想
     
    ．
    （4）若要一次性将三种气体全部检验出来：
    ①检验的顺序是（填气体名称）
     
    ；
    ②如图装置组装的顺序中最简便的是：A→
     
    ，证明C02存在的现象是
     
    ．
    考点：乙醇的消去反应
    专题：实验题
    分析：（1）乙醇沸点低，加热容易产生爆沸，需要加入碎瓷片防止暴沸；
    （2）二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；
    依据乙烯不与氢氧化钠反应，二氧化硫能与氢氧化钠反应，乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色解答；
    依据乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色，二氧化硫不与溴的四氯化碳反应的性质解答；
    （3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收，D后面的石灰水变混浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，结合乙烯的结构特点分析解答；
    （4）①依据只有乙烯能使溴的四氯化碳褪色，只有二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊的性质，所以可以先通过溴的四氯化碳溶液检验乙烯的存在，然后再通过品红溶液检验二氧化硫的存在，再通过酸性的高锰酸钾除去过量的二氧化硫，再通过品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，最后再通入澄清石灰水检验二氧化碳的存在；
    ②先用溴的四氯化碳检验乙烯，然后用平衡检验二氧化硫，用溴水除去乙烯和二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳；F中溴水不褪色，说明二氧化硫已经除尽，E中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳．
    解答： 解：（1）乙醇沸点低，加热时容易发生爆沸，加热碎瓷片可以防止爆沸，故答案为：防止暴沸；
    （2）若A中所得气体含有SO2，则通到盛有品红溶液的C中，可以使品红溶液褪色；
    将混合气体先通入B，用氢氧化钠吸收生成的二氧化硫，然后通入盛有酸性的高锰酸钾的D装置，若高锰酸钾褪色则可证明乙烯的存在；
    乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色，干燥的二氧化硫不与溴的四氯化碳反应，将干燥的混合气体直接通入盛有溴的四氯化碳的G中，如果溶液褪色，则证明存在乙烯；
    故答案为：C；D；G；
    （3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收，D后面的石灰水变混浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，而乙烯含有不饱和键具有还原性，能被高锰酸钾氧化，
    故答案为：乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2；
    （4）①若要一次性将三种气体全部检验出来，可以将混合气体干燥后通入盛有溴的四氯化碳的洗气瓶，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后通入品红溶液，若品红褪色，则证明二氧化硫存在；二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先利用酸性的高锰酸钾除去二氧化硫，然后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明存在二氧化碳，
    故答案为：乙烯、二氧化硫、二氧化碳；
    ②若要一次性将三种气体全部检验出来，可以将混合气体干燥后通入盛有G溴的四氯化碳的洗气瓶，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后用装置C品红溶液检验二氧化硫，品红溶液褪色证明混合气体中含有二氧化硫；再利用装置F溴水除去乙烯和二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，最后通入足量E澄清石灰水检验二氧化碳气体；当F中溴水不褪色，E中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳，
    故答案为：GCFE；F中溴水不褪色，E中澄清石灰水变浑浊．
    点评：本题考查了乙醇消去反应制备乙烯的实验，题目难度中等，侧重考查学生分析问题、设计实验的能力，熟练掌握各种气体的性质是本题解题的关键，明确检验多种气体时需要考虑先后顺序，且避免相互干扰．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
    B、14 g氮气中含NA个氮原子
    C、2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA个Na+
    D、标准状况下，含有NA个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验的说法正确的是（　　）
    A、用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照，确定氯水的pH
    B、因为Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
    C、均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
    D、滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三个反应：
    反应①Fe（s）+H2O?（g）FeO（s）+H2（g）；△H1  平衡常数为K1
    反应②CO（g）+H2O?（g）H2（g）+CO2（g）；△H2  平衡常数为K2
    反应③Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H3  平衡常数为K3
    在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
    T/℃700  800
    K1  2.382.56 
     K2 0.80 
    （1）K1的表达式为
     
    ；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式：K3=
     
    ．
    （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小容器体积       B．降低温度      C．升高温度     D．使用合适的催化剂
    E．设法减少H2的量     F．设法减少FeO的量
    （3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min  0246 
     n（CO）/mol 1.200.90  0.80 
     n（H2O）/mol 0.60  0.20 
    ②800℃时，K2的值为
     
    ；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）由以上信息推断反应③正反应方向为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃制乙烯，化学反应原理：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，由于浓硫酸具有强氧化性，其副产物有二氧化硫和二氧化碳等．某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究（每种装置都有若干个）：

    （1）验证用乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二氧化碳：
    ①选择必要装置连接顺序：a→
     
    →f→g→e→d→b（填接口序号）；
    ②确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是
     
    ．
    （2）若制备1，2-二溴乙烷的装置为A→E→C→D，
    ①D中的反应现象为
     
    ．
    ②分离1，2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有
     
    ．
    ③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是
     
    ．
    （3）阅读资料知，“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”．请你设计方案验证资料真实性：
    ①装置的连接顺序：A→
     
    （填装置序号）．
    ②能证明上述资料符合事实的实验现象是
     
    ．
    （4）为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D瓶中溴水的pH； ②将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色；③
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：
    a．H2，b．Cl2，c．CH4，d．HCl，e．NH3，f．NO，g．H2S，h．SO2
    （1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有
     
    （写序号下同）．
    （2）若试管充满水，可收集的气体有
     
    ，这时气体由
     
    口进入．
    （3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有
     
    ．
    （4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有
     
    ，
    这时气体由
     
    口进入．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是（　　）
    A、增加溶液pH
    B、加入2.0mol?L-1 NH4Cl
    C、加入0.1mol?L-1 MgSO4
    D、加入适量95%乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有50mL含HCl、H2SO4的混合酸，加入2mol/L的BaCl2溶液5mL，刚好完全沉淀，再向溶液中加入15mL 2mol/L的NaOH溶液，溶液刚好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物质的量浓度分别为多大？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2O4（g）=2NO2（g）；△H=+57.20kJ?mol-1．
    在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ；从表中数据分析：c1
     
    c2；c3
     
    c4（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    ．
    （4）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为
     
    ．
    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小NO2的浓度        
    B．降低温度         
    C．增加NO2的浓度
    D．升高温度                
    E．再充入一定量的He．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案