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    16．实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验，下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是（　　）
    A．甲试管内溶液变为蓝色
    B．乙试管中品红溶液红色褪去
    C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液
    D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液

    分析 A．加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，且试管中剩余浓硫酸具有吸水性；
    B．SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；
    C．SO2有毒，不能直接排空，SO2为酸性氧化物，能和碱性物质反应；
    D．SO2有毒，不能直接排空，SO2为酸性氧化物，能和碱性物质反应．

    解答 解：A．加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，且试管中剩余浓硫酸具有吸水性，所以反应后A中溶液不是蓝色，将冷却后的A溶液倒入水中时，溶液呈蓝色，故A错误；
    B．SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能和品红反应生成无色物质而体现漂白性，故B正确；
    C．SO2有毒，不能直接排空，SO2为酸性氧化物，能和碱性物质反应，NaOH具有碱性，符合条件，故C正确；
    D．SO2有毒，不能直接排空，SO2为酸性氧化物，能和碱性物质反应，碳酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，符合条件，故D正确；
    故选A．

    点评 本题以铜和浓硫酸反应为载体考查学生实验操作、实验观察能力，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害物质，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体中直接排入空气时不会引起酸雨的有CO（填化学式）；
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
    O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol
    请写出NO2 和SO2反应生成 SO3和NO的热化学方程式：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．
    ①上述合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应；
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC；
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（　　）
    A．pH=11的Na2SO3溶液中，水电离的c（H+）=1.0×10-11mol/L
    B．将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
    C．浓度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四种溶液，c（NH4+）大小顺序为：②＞③＞④＞①
    D．pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的数目为2NA
    B．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl数目为0.3NA
    C．18g重水中所含有的中子数为10NA
    D．1molNa与O2在一条条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物的转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）
    A．W的单质的熔点最高B．X元素的非金属性最强
    C．Y的离子半径最小D．Z的原子半径最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）红褐色沉淀的化学式是Fe（OH）3
    （2）该矿石的组成是FeCO3、SiO2、Al2O3的混合物
    （3）无色滤液l中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）为了减少污染和提高原料的利用率，将反应池逸出的气体与一定量的氧气混合后再循环通人反应池中，该原理相应的化学反应有：4NO+2H2O+3O2=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．
    试根据上述实验事实，回答问题：
    原粉末中可能含有的物质是NaCl．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（　　）
    A．27%B．28%C．54%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：SO2（g）+Cl2?（g）SO2C12（g）△H＜0，

    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）仪器D的名称是三颈瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止空气中的水进入三颈瓶作用．
    （3）戊是贮气装置，则E中的溶液是饱和亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．
    （5）有关该实验叙述正确的是b
    a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
    b、活性炭的作用是作催化剂
    c、冷凝管B也可以用作蒸馏
    （6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑则电池工作时，正极的电极反应式为是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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