Question

4．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-物质的量之比为1：1：1，则通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-物质的量的（　　）

• A． $\frac{1}{2}$
• B． $\frac{1}{3}$
• C． $\frac{1}{4}$
• D． $\frac{1}{8}$

Answer 1

分析 还原性大小为I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂使比值变为1：1：1，说明溶液中有剩余的I^-，则反应中只氧化I^-，溶液中Br^-不变，设开始Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量分别是2mol、3mol、4mol，计算反应后各离子的物质的量，根据Cl^-的物质的量变化计算参加反应的氯气，据此进行解答．

解答 解：还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量之比由2：3：4变为1：1：1，说明溶液还有剩余的I^-，则溶液中的Br^-不反应，
设开始Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量分别是2mol、3mol、4mol，则反应后分别为3mol、3mol、3mol，则Cl^-增加3mol-2mol=1mol，
由方程式2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-可知参加反应的Cl₂为：1mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol，
所以通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-物质的量之比为：$\frac{0.5mol}{4mol}$=$\frac{1}{8}$，
故选D．

点评 本题考查了离子反应的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质及先后顺序为解答关键，注意熟练掌握卤素单质及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．