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    13．现有反应：A+3B═2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A．V（A）=0.15mol/（l•s）B．V（B）=0.6mol/（l•s）C．V（C）=0.45mol/（l•s）D．V（D）=4.0mol/（l•min）

    分析 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．

    解答 解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，
    A.$\frac{v（A）}{1}$=0.15mol/（l•s）；
    B.$\frac{v（B）}{3}$=0.2mol/（l•s）；
    C.$\frac{v（C）}{2}$=0.225mol/（l•s）；
    D．v（D）=4.0mol/（l•min）=0.0667mol/（l•s），$\frac{v（D）}{2}$=0.0334mol/（l•s），
    故选：C．

    点评 本题考查比较反应速率快慢比较，常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
    Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe （OH）3
    Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
    工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    （1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-；
    （2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021；
    （3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有Cl-、SO42-等离子．
    （4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），并说明理由若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质；
    （5）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
    Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
    写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液一定显酸性的是（　　）
    A．含H+的溶液B．pH=6的溶液
    C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．能与Al（OH）3反应的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．M2+的离子半径比N3-小B．M的原子序数比N小
    C．M与N原子的电子层数相同D．M与N的最外层电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知常温下：KsP（AgCl白色）=1.8×10-10，KsP（Ag2S黑色）=2.0×10-48 KsP（Ag2CrO4红色）=1.9×10-12，下列叙述正确的是（　　）
    A．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
    B．将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
    D．测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂为K2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们之间有如图所示的转化关系．已知：取溶液A灼烧，火焰呈黄色．B是一种白色难溶物．请回答问题：A、C的化学式分别为NaAlO2、Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，我国层发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途．丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
    反应Ⅰ：HgS+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2
    反应Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO4
    （1）反应Ⅰ中，还原产物是Hg、SO2，每生成1个SO2分子，转移电子数为8．
    （2）反应Ⅱ中，HgS是氧化剂、还原剂（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ．

    （2）已知：

    ①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1；

    ②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1；

    ③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1；

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 ．

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2molA2、1molBC

    1molX

    4molA2、2molBC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ．

    ②计算该温度下此反应的平衡常数K= ．

    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填字母）．

    A．α1+α2=1

    B．Q1+Q2=a

    C．α3＜α1

    D．P3＜2P1=2P2

    E．n2＜n3＜1.0mol

    F．Q3=2Q1

    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

    （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，下列叙述正确的是

    A． Y为阴极，发生还原反应 B． X处有O2生成

    C． Y与滤纸接触处有氧气生成 D． X与滤纸接触处变红

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