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    【题目】利用下列装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用

    A.NaOH溶液(滴有2－3滴酚酞溶液)

    B.KMnO4溶液(滴有－定量硫酸溶液)

    C.HNO3溶液(滴有2－3滴Ba(NO3)2溶液)

    D.I2溶液(滴有2－3滴淀粉溶液)

    【答案】D

    【解析】

    A．空气中含有二氧化碳，NaOH溶液也能吸收二氧化碳，会影响二氧化硫含量的测定，故A不选；

    B．空气中成分复杂，含有较多的还原剂等，可能被强氧化剂酸性KMnO4溶液氧化，影响二氧化硫含量的测定，故B不选；

    C．二氧化硫被强氧化剂HNO3溶液氧化生成硫酸根离子，立即和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，不能判断反应终点，故C不选；

    D．二氧化硫能够被弱氧化剂I2氧化，反应后能够使滴有淀粉的溶液褪色，可以通过淀粉褪色通过的空气的量和消耗的碘的量测定空气中二氧化硫的含量，故D选；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题：

    Ⅰ．（1）现有下列物质：①石墨②氢氧化钠溶液③CaCO3④HCl⑤熔融氯化钠⑥CH3COOH⑦CH4⑧蔗糖），其中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（用序号作答）

    （2）写出下列反应离子方程式

    ①NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：_________。

    ②NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：_______。

    Ⅱ．某无色混合物水溶液 ,可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。取100mL该溶液进行如下实验：

    （1）向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出气体气体体积在标准状况下测定，且不考虑气体溶解；

    （2）向I中所得的滤液中滴加足量溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：

    肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______； 可能存在的离子是_____； 肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度至少为_____________；

    为了检验以上推断,用实验的方法确定溶液中是否存在第一问中肯定存在的阴离子和第三问中可能存在的离子：

    第一步：向溶液中滴加过量的________溶液填化学式，发生反应的离子方程式为___________。

    第二步：加入过量的_________溶液填化学式,其目的是_____________；

    第三步：过滤,再向滤液中加入___________溶液填化学式,发生反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

    B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

    C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5

    D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是（ ）

    A. 点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012

    B. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)

    C. 点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

    D. 点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

    A.条件相同时导电能力：盐酸>NaAc

    B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

    C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

    D.a点是反应终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )

    ①用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1

    ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

    ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

    ④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

    A. ①②

    B. ③

    C. ①

    D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲在高端、尖端科技产业日显重要。工业上开发铜阳极泥[主要成分碲化亚铜(Cu2Te)，少量Ag、Au]回收碲，其工业流程如下：

    (1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中碲元素的化合价为_______________。

    (2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是______________。

    (3)“滤液②”中主要阴离子是_______________。

    (4)“还原”阶段，理论上得到1 mol Te，则消耗_________mol Na2SO3。

    (5)CuC2O4分解的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间( )

    A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断

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