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    0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

    A．c(H+)＞c(F-) B．c(H+)＞c(HF)

    C．c(HF)＞c(OH-) D．c(HF)＞c(F-)

     

    B

    【解析】由题知HF是弱酸，部分微弱电离，所以c（HF）大于c（H+)，大于c（OH-），及c（F-），B错；由于水也电离，当然c（H+）大于c（F-），A正确；答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧、硫及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下列气体:①NH3　②NO2　③NO　④O2　⑤SO2中,适于用下图装置制取和收集的气体是

     

    A.①②B.②③C.③④D.②⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学无机物性质及应用（金属）（解析版） 题型：选择题

    下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是

    A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

    B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀

    C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

    D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学微粒的组成、结构及性质（解析版） 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

    元素性质

    元素编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    原子半径(nm)

    0.102

    0.110

    0.117

    0.074

    0.075

    0.071

    0.099

    0.077

    最高化合价

    ＋6

    ＋5

    ＋4

     

    ＋5

     

    ＋7

    ＋4

    最低化合价

    －2

    －3

    －4

    －2

    －3

    －1

    －1

    －4

     

    已知：

    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；

    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。

    (1)E在周期表中位置是 ；

    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为 (用分子式表示)；

    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。

    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：

    ED＋ED2＋Na2CO3=2 ＋CO2

    横线上某盐的化学式应为 。

    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量 (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为 。

    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学微粒的组成、结构及性质（解析版） 题型：选择题

    根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    ＋1

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

     

    A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C

    B．氢化物的沸点H2D＞H2E

    C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B

    D．C2＋与A＋的核外电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学弱电解电离（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

    A．a=b B．a＞b

    C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)＜c(Na+)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见有机物性质与结构（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中错误的是

    A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

    B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

    D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学工业流程图分析（解析版） 题型：填空题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。

    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为 。

    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下??验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价 （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为 mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）

    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

    ①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；

    ②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。

    第②步反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学守恒及离子浓度大小的比较（解析版） 题型：选择题

    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()

    B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

    C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)

    D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c()＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

     

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