[题目]将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合.随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅.当Cu反应完全时.共收集到气体1.12L(标准状况).下列关于该反应的分析错误的是( )A.该反应生成的NO2与NO的体积比为7 : 3B.该反应转移电子数为0.04NAC.该反应消耗HNO3的物质的量为0.13molD.反应结束后所得溶液中(忽略反应前� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。

下列关于该反应的分析错误的是（）

A.该反应生成的NO2与NO的体积比为7 : 3

B.该反应转移电子数为0.04NA

C.该反应消耗HNO3的物质的量为0.13mol

D.反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

【答案】BD

【解析】

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol；n(Cu)==0.04mol，则生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol；

A．由分析知n(NO2)+n(NO)=0.05mol，另有电荷守恒n(NO2)×1+n(NO)×3= n(Cu)×2=0.08mol，解得：n(NO2)=0.35、n(NO)=0.15mol，则该反应生成的NO2与NO的体积比为0.35mol：0.15mol=7 : 3，故A正确；

B．n(Cu)==0.04mol，则该反应转移电子数为0.08NA，故B错误；

C．由分析知该反应消耗HNO3的物质的量为0.13mol，故C正确；

D．反应结束后所得溶液中除生成的Cu(NO3)2，还含有未反应的HNO3，而未反应的HNO3的物质的量未知，则无法计算反应后溶液中c(NO3-)，故D错误；

故答案为BD。

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容器	温度/K	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
容器	温度/K	n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
I	977	0.56	1.12	0	0.8
II	977	1.12	1.12	0	x
III	1250	0	0	1.12	y

A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4

B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

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D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

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t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；

化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。

在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。