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【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

下列有关推断不正确的是

A. 沉淀HAI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X100mL,产生的气体A44.8mL(标况),则Xc(Fe2+)=0.06mol/L

【答案】A

【解析】试题分析:CO2能与BaCO3反应,所以A项叙述错误;溶液显示强酸性,不可能含:CO32SO32;加入硝酸钡会产生气体,说明溶液中含有还原性离子,与H+NO3-发生氧化还原反应,生成NO,判断该还原性离子为Fe2+;且产生沉淀C,原溶液中含有SO42;加入NaOH产生气体为氨气,原溶液中含有NH4+;沉淀FFeOH3;通入过量CO2产生沉淀H,原溶液中含有Al3+;不能确定是否含有Fe3Cl;根据反应:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2ONO的物质的量为0.002mol,则nFe2+=0.006mol,其浓度c(Fe2+)="0.06" mol·L1

练习册系列答案
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【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

请回答下列问题:

(1)操作1中发生的反应有:

4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑ Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

该步骤在常温下的反应速率较慢,为使反应速率增大,可采取的措施是_______________________________________________。(写出两条)

(2)固体Y中主要含有 ______________。(填写化学式)

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________,请写出离子反应方程式____________

(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________,获得晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至____________________,冷却结晶,抽滤、洗涤、干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:

称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为:I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62则所测定产品中重铬酸钾的纯度为___________

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是____________

A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法

B.配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液

C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点

D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低

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