练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（　　）
    A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

    分析 结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

    解答 解：在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为$\frac{\frac{20mol-8mol}{10L}}{2min}$=0.6mol/（L•min），
    故选C．

    点评 本题考查反应速率的计算，为高频考点，把握速率计算公式为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意浓度变化量的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A．Si→SiO2→H2SiO4→Na2SiO3B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3
    C．Na→Na2CO2→Na2O2→NaOHD．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
    （1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度．
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
    A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min），
    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A的物质的量是3mol．
    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
    （5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．现向0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为7.6．（已知lg2=0.3，Ksp（BaCO3）=5.0×10-9）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学术语或表示方法错误的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2
    B．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    C．醋酸的分子式：CH3COOH
    D．乙醇的结构式为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
    ①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，
    ②氨的沸点高于膦（PH3），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨的中心原子的轨道杂化类型为sp3．
    （3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．H2和O2的混合气体100g，点燃充分燃烧后，剩余气体10g，求原混合气体中H2、O2的质量分别为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将下列物质分别加到湿的红色布条上，不能使其褪色是（　　）
    A．新制氯水B．液氯
    C．次氯酸钠溶液和HCl混合液D．氯化钙

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案