Question

【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol。

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为(　　)

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3

Answer 1

【答案】C

【解析】水的物质的量为 0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n(H2)=n(H2O)=0.2mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1可知，0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，

则

解得x=0.2mol，即n(CO)=0.20mol，

则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1:1，故C正确。