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    白磷的化学式为P4、红磷的化学式为P，在25℃、101 kPa下，已知：P4(s)＋5O2(g)P4O10(s)　ΔH＝－3093.2 kJ/mol；4P(s)＋5O2(g)P4O10(s)　ΔH＝－2954.0 kJ/mol，由此判断，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

    B．

    由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

    C．

    由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

    D．

    由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

    答案：D
    解析：

    本题考查了热化学方程式与化学反应的能量变化．由热化学方程式可知红磷转化为白磷需要吸收能量，所以等质量时红磷的能量较低．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：
    P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ/mol
    4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：

    ①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol-1

    ②稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

    ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知

    P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol-1

    4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol-1

    下列结论正确的是

    A.由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

    B.碳的燃烧热大于221 kJ·mol-1

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

    D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二第一次考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①Al+Fe2O3Al2O3+Fe  △H＝a kJ/mol

    ②101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol

    ③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol

    ④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)  △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)   △H＝－2954.0 kJ/mol   下列结论正确的是

    A．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0

    B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

    D．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽合肥八中高三第四次月考化学试卷 题型：选择题

    已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

    ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知

    P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol

    4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol

    下列结论正确的是（      ）

    A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

    B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

    C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州市高三市二测模考（理综）化学部分 题型：选择题

    已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

    ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知

    P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)              △H＝－3093.2 kJ/mol

    4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)             △H＝－2954.0 kJ/mol

    下列结论正确的是（      ）

    A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

    B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

    C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol

     

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