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    14．如图所示电化学装置（电极都是惰性电极）的判断合理的是（　　）
    A．若 Z 为饱和食盐水，则 X 是阴极
    B．若 Z 为饱和食盐水，则碱在 X 附近生成
    C．若 Z 为氯化铜溶液，Y 附近能得到氯气
    D．若 Z 为氯化铜溶液，X 附近发生氧化反应

    分析 根据电子流向知，X为阳极、Y为阴极，若Z为饱和食盐水，X电极上氯离子放电生成氯气，Y电极上水得电子生成氢气和OH-；
    若Z为氯化铜溶液，X电极上氯离子放电生成氯气，Y电极上铜离子得电子生成Cu．

    解答 解：根据电子流向知，X为阳极、Y为阴极，若Z为饱和食盐水，X电极上氯离子放电生成氯气，Y电极上水得电子生成氢气和OH-；
    若Z为氯化铜溶液，X电极上氯离子放电生成氯气，Y电极上铜离子得电子生成Cu；
    A．通过以上分析知，若 Z 为饱和食盐水，则 X 是阳极，故A错误；
    B．若 Z 为饱和食盐水，X电极上氯离子放电生成氯气，Y电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，则碱在Y 附近生成，故B错误；
    C．若 Z 为氯化铜溶液，X电极上生成氯气、Y电极上生成Cu，故C错误；
    D．若 Z 为氯化铜溶液，X电极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，所以X 附近发生氧化反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，正确判断阴阳极及明确离子放电顺序是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01mol•L-1w溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是 （　　）
    A．离子半径的大小：a＜b＜c＜d
    B．b氢化物的沸点高于主族其它元素氢化物的沸点
    C．将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响
    D．y、w含有的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向制作印刷电路板的废液中，分别加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量氨水：NH4+、Cl-、[Cu（NH3）4]2+
    B．通入过量Cl2：Fe2+、Cu2+、C-、H+
    C．加入过量铁粉：Cu2+、Fe2+、Cl-、H+
    D．加入过量KSCN溶液：Na+、K+、Fe3+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d．
    ②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序 数之和为 16．X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子．下列说法不正确的是（　　）
    A．X 元素位于ⅥAB．A 不能溶解于 B 中
    C．B 的沸点高于 C 的沸点D．A 和 C 不可能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．
    （1）基态硼原子有1个未成对电子，氮离子的电子排布式为1s22s22p6．
    （2）部分硼的化合物有以下转化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB≡NH$→_{②}^{180～190℃}$B3N3H6
    则下列叙述正确的是BC（填序号）； 
    A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子
    B．BNH6与乙烷是等电子体
    C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同
    D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O
    （3）图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为5；图2中的白球的配位数是8．

    （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成2mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因氮硼键的键长比硅硅键的键长短，键能比硅硅键的键能大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（　　）
    序号相关实验试剂现象和结论
    ①鉴别K2CO3和Na2SO4盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3
    ②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气
    ③鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的葡萄糖
    ④将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射--烧瓶内有气泡产生，说明日光照射导致溶解的Cl2逸出
    A．①③B．①②C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （2）K的电子排布式是 。

    （3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

    （4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中含有σ键的数目是 。

    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、M的原子半径依次减小
    B．Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物
    C．X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强
    D．X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应

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