Question

9．已知，SO₂气体和Cl₂均具有漂白性，二者能发生反应如下：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将等物质的量的SO₂气体和Cl₂同时作用于湿润的红色布条，漂白效果将更好
• B． SO₂气体和Cl₂ 漂白原理相同
• C． SO₂气体和Cl₂均是有毒气体
• D． SO₂只有氧化性没有还原性

Answer 1

分析 A、依据等物质的量的SO₂气体和Cl₂同时作用于湿润的红色布条发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl分析；
B、二氧化硫漂白性是和无色物质结合生成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，氯气无漂白性，遇到水反应生成的次氯酸具有漂白性是次氯酸的强氧化性；
C、二氧化硫和氯气都是有毒气体；
D、二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，化合价可以升高，也可以降低；

解答 解：A、依据等物质的量的SO₂气体和Cl₂同时作用于湿润的红色布条发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，此时无漂白性，故A错误；
B、二氧化硫漂白性是和无色物质结合生成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，氯气无漂白性，遇到水反应生成的次氯酸具有漂白性是次氯酸的强氧化性，SO₂气体和Cl₂ 漂白原理不相同，故B错误；
C、二氧化硫和氯气都是有毒气体，故C正确；
D、二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，化合价可以升高，也可以降低，既具有氧化性也具有还原性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是二氧化硫和氯气的漂白性的实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．