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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量
    B．电解饱和食盐水制造烧碱时，采用离子交换膜可防止氯气进入阴极室
    C．硫酸工业中在接触室安装热交换器的目的是利用SO2催化氧化时放出的热量
    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    分析 A、裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程；
    B、电解饱和食盐水时，采用阳离子交换膜，使氢氧化钠在阴极生成；
    C、硫酸工业中，接触室的热交换器能使热量充分利用；
    D、绿色化学的核心是不产生污染．

    解答 解：A、石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故A错误；
    B、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，故B正确．
    C、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故C正确；
    D、绿色化学的核心是不产生污染，提高原子利用率，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题主要考查了石油的裂解的目的以及氯碱工业中离子交换膜的使用，难度不大，根据课本知识即可完成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．需要加入氧化剂才能发生的变化是（　　）
    A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Cl-→Cl2D．Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（C14H10O4，CAS号为94-36-0）已被禁用．下面是以物质A为原料合成C14H10O4，的流程：

    提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
    请回答下列问题：
    （1）物质A的名称为苯，物质C中含有的官能团的名称为碳碳双键，D的结构简式为；
    （2）反应①～④中属于取代反应的有①②④；
    （3）反应②的化学反应方程式；
    （4）某物质E为漂白剂（C14H10O4，）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有6种；
    ①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH
    ②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰．
    （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．
    示例如下：
    A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
    B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成
    C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
    D．工业合成氨通常采用400～500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水．下列有关说法正确的是（　　）
    A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
    B．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变
    C．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2的溶度积常数Ksp不变
    D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为：NA个
    B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
    C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2NA个
    D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量一定减少64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
    （2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能/（kJ•mol-1）356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （6）在硅酸盐中，SiO44-四面体；如图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
    B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
    C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
    D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠、纯碱分别属于碱性氧化物、碱
    B．NO、NO2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
    C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
    D．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色

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