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    如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z
    B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C、气态氢化物的稳定性：X＞W
    D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y＞Z
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：短周期主族元素中，X只有-2价，没有正化合价，则X为O元素；Y为+1价，没有负化合价，原子序数大于氧，则Y为Na；Z为+3价，没有负化合价，原子序数大于Na，故Z为Al；W有+6、-2价，则Z为S元素；R有+7、-1价，则R为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
    解答： 解：短周期主族元素中，X只有-2价，没有正化合价，则X为O元素；Y为+1价，没有负化合价，原子序数大于氧，则Y为Na；Z为+3价，没有负化合价，原子序数大于Na，故Z为Al；W有+6、-2价，则Z为S元素；R有+7、-1价，则R为Cl，
    A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Al＞S，故错误；
    B．非金属性Cl＞S，故最高价含氧酸的酸性Cl＞S，故B错误；
    C．非金属性O＞S，氢化物稳定性与非金属性一致，故氢化物稳定性O＞S，故C正确；
    D．金属性Na＞Al，故与水（或酸）反应的剧烈程度：Na＞Al，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，注意抓住短周期元素，根据化合价与原子序数判断元素，需要学生熟练掌握元素周期律，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A、H2O
    B、MgO
    C、NH4Cl
    D、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成P（一种抗氧剂）的路线如下：
    R为烃基
    ②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基．
    （1）A→B的反应类型为
     
    ．B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是
     
    ．
    （2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为
     
    ．
    （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的
     
    ．
    a．盐酸b．FeCl3溶液c．NaHCO3溶液d．浓溴水
    （4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为
     
    （有机物用结构简式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（　　）
    A、甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体
    B、乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    C、丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯
    D、丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
    A、A＞C＞B
    B、A＞B＞C
    C、B＞A＞C
    D、B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判断正确的是：（　　）
    A、元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
    B、原子半径按Z、Y、X的顺序减小
    C、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
    D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某链状有机物M由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为74，要使M中氢原子数最少，下列说法正确的是（　　）
    A、一个M的分子中有38个电子
    B、M中一定含有醛基和羧基
    C、M不存在链状的同分异构体
    D、M的结构式为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiCl4是生产光纤预制棒的基础原料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氧气反应生成四氧化硅（反应湿度450-500℃）．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：
    a．四氧化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （l）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有
     

    （2）装置C中的试剂是
     
    ；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：
     

    （3）装置E中g瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
     
     （填写元素符号）．
    （4）F中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2 的影响）．
    【提出假设】
    假设l：只有SO32-；
    假设2：既无SO32-   也无ClO-；
    假设3：
     
    ．
    【实验探究】
    可供选择的实验试剂有：3mol．L-1H2SO4、1mol．L-1NaOH、0.01mol．L-1KMnO4淀粉-KI、品红等溶液．取少最吸收渡于试管中，滴3mol．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验．请完成下表：
     序号 操作 可能出现的现象 结论
     ① 向a试管中滴加几滴
     
    溶液    		 若溶液褪色 假设1成立
     若溶液不褪色 假设1或2成立
     ② 向b试管中滴加几滴
     
    溶液    		 若溶液褪色 假设1或3成立
     若溶液不褪色 假设2成立
     ③ 向c试管中滴加几滴
     
    溶液    		 
     
    		 假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式
     
    ；
    （3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：
     
    ；
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
     
    ；
    （5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为
     
    ；
    （6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol?L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式
     
    ．

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