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    在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为
    A．2.5mol/LB．5mol/L C．7.5mol/LD．2mol/L
    A

    试题分析：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol/2L=2.5mol/L。
    故选A。
    点评：考查物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．等物质的量的—CH3与—OH所含电子数相等
    B．7.80gNa2O2与5.85gNaC1所含阴离子数相等
    C．等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键数相等
    D．等体积、等密度下的12C18­O和14N2­所含质子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是
    A．Na2O2、Na2CO3B．Na2CO3、NaHCO3
    C．Na2CO3、NaOHD．Na2CO3、Na2O2、NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）
    A．恒容加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．常温常压下，22.4L Cl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，22.4L的CH3CHO中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为
    A．0.50、0.50、0.50B．0.50、1.0、1.5
    C．0.25、1.0、1.5D．1.0、0.25、0.17

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 (　　)
    A．33%　　B．40%　　C．50%　　D．66%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用mol·L-1作为单位的物理量是
    A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是
    A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L

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