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(16分)已知化合物Ⅰ 和化合物Ⅱ 在一定条件下发生反应能生成化合物III ,请回答以下问题。

(1)物质Ⅰ的化学式为 ;

(2)下列对物质Ⅱ的说法正确的是 ;

A.能发生加成反应B.具有5种不同化学环境的氢原子

C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2D.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀Cu2O

(3)写出化合物II符合下列条件的任意两种同分异构体 , ;

①苯环上只有一个取代基 ②含有酯基

(4)写出物质III发生加聚反应的化学方程式 ;

(5)物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应,请写出类似化合物III的生成物的结构简式 。

 

(1)C9H8O;(2) A、B、C;

(3)

(4) n

(5)

【解析】

试题分析:(1)根据物质的结构简式可知物质Ⅰ的化学式为C9H8O;(2)在物质物质Ⅱ的分子中含有羧基和苯环;A.含有苯环,所以能发生加成反应,正确;B.在苯环上含有三种不同的H原子,在侧链上含有两种不同的H原子,因此Ⅱ物质具有5种不同化学环境的氢原子,正确;C.物质Ⅱ的分子中含有羧基,酸性比碳酸强,所以能与NaHCO3溶液反应生成CO2,正确;D.在物质Ⅱ的分子中无醛基,所以不能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀Cu2O,错误。(3)化合物II符合条件①苯环上只有一个取代基;②含有酯基的任意两种同分异构体有;(4)物质III发生加聚反应的化学方程式是n ;(5)物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应,则类似化合物III的生成物的结构简式是

考点:考查有机物的结构、性质、转化、方程式及同分异构体的书写的知识。

 

练习册系列答案
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下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号

实验操作

实验现象

解释与结论

A

铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验

试纸变蓝

NO2为酸性气体

B

向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀产生

该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42-

C

向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置

溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色

甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色

D

在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀

说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

 

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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是

A.Mg(NO3)2、NO2、O2 B.MgO、NO2、O2

C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2

 

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(16分)水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:

C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H= +131.3 kJ?mol-1

(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(增大 / 减小 / 不变)。

(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C (s)全部移走,平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移动)。

(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______(填序号)。

A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2

B.混合气体总物质的量保持不变

C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等

(4)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图),若在t1时刻改变某一条件,请在右图中继续画出t1时刻之后c(CO)随时间的变化。

① 缩小容器体积(用实线表示)。

② 降低温度(用虚线表示)。

(5)某温度下,将6.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中,发生如下反应,

C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g),达到平衡时测得lgK= -1.0,求此温度下H2O(g)的

转化率(计算结果保留3位有效数字,要求写出计算过程)。

(6)己知:① C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g) △H1

② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g) △H 2

③ H2O (l)= H2 (g) +1/2 O2 (g) △H 3

则2C (s) + O2 (g) = 2CO2 (g)的△H = _________ ____。

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.明矾溶液:K+、Cl—、HCO3—、OH—

B.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、NO3—、SO42—

C.弱碱性的溶液中:K+、Ca2+、SiO32—、HCO3—

D.能使pH试纸变深红色的溶液中:Na+、NH4+、I—、SO42—

 

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A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、CO32-、ClO-

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生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。

(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式 。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

a

①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ 键的数目为 。

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为 。

 

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序号

实验目的

方法及操作

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

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向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中

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判断不同反应的反应速率的大小

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A.①②④B.②③④C.①③④D.②③⑤

 

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