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    原子结构模型的演变图如右：

     


    其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是（      ）

         A．⑴⑵⑶⑷⑸      B．⑴⑶⑵⑸⑷      C．⑴⑸⑶⑵⑷        D．⑴⑶⑸⑷⑵


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是

    A．KO2中既存在离子键也存在共价键

    B．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个

    C．晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个

    D．与K＋距离相等且最近的K+有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式 ；

    （2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。

    ①该水样的COD为 mg/L；

    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是_ .

    (可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31，

    （3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207。

    重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，在加热时可氧化HBr和HC1，在这些反应中，重铬酸盐的还原产物是绿色Cr3+的盐，写出重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：

    。

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某化学兴趣小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

    实验过程:

    Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为橙色时,夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液橙色变深时,关闭活塞a。

    Ⅳ.………

    ① 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 　。

    ②为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 　。

    ③过程Ⅲ实验的目的是 　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉。下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂

    的是（    ）                                                             

    A．N2           B．CO2           C．Ar            D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

    加BaCl2溶液和稀盐酸
     

    焰色反应（透过蓝色钴玻璃）
     
                         

                                                                                                                                                         

                                                                                                                                              

    ④
     
                                                                              

    白色沉淀                                                             

                           

    在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图

    所示的相互关系。据此可知：

    ⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。

    ⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两

    种常见物质为（写化学式）___________和_________。

    ⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

    ____________________                        ___    ___  

                                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（      ）

       A．1个乙分子中含有2个A原子　   B．摩尔质量关系为：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙)    

       C．该反应一定属于氧化还原反应      D．该反应类型是分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

         溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

        A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

        B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

        C．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol

        D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(　　)

    A．36 L  B．28 L

    C．22.4 L  D．11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质能用来干燥NH3气体的是

    A．浓H2SO4       B．碱石灰      C．无水氯化钙   　　 D．P2O5

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