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    在一密闭容器中，反应m A（g）+ n B（g） p C（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是（    ）
    A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大
    C． m + n < pD．物质C的体积分数增大
    C
    将容器容积压缩到原来的一半，假设平衡不移动，B的浓度为原来的2倍，现在是2.5倍，平衡左移，A、B 不对；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以m + n < p，C 对；物质C的体积分数减小，D 错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
    2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
    T1温度下的部分实验数据为：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    c(N2O5)/mol·L－1
    		5.00
    		3.52
    		2.50
    		2.50
    下列说法不正确的是
    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1
    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
    C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2
    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）  
    A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
    B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
    C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动
    D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m+n<p+q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    研究目的
    		压强对反应的影响(P2＜P1)
    		温度对反应的影响
    		恒温恒容时，向平衡中增加N2对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    图示




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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl5，反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（    ）
    A．m ＞ nB．m ＜ n
    C．m = nD．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    I2在KI溶液中存在下列平衡：
    某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
    A．反应△H>0[
    B．若温度为，反应的平衡常数分别为
    C．若反应进行到状态D时，
    D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
        2A（g）+B（g）          2C（g）  △H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是       （   ）
    A．当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态
    B．达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大
    C．平衡时反应物B的转化率为15.0%
    D．达平衡后，如果此时移走2molA和1molB，在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
    （1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
    ②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
    A．升高温度                       B．再充入3mol H2
    C．将CH3OH (g)从体系中分离        D．充入He(g)，使体系压强增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）
    A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC
    B．C生成的速率与C的分解速率相等
    C．若容器体积不变，容器内的压强不再变化
    D．混合气体的物质的量不再变化

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