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    铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A、锌片为负极
    B、电子从铜片流入锌片
    C、负极发生氧化反应
    D、该装置可以将化学能转化为电能
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，原电池是把化学能转化为电能的装置，据此分析解答．
    解答： 解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故A正确；
    B．原电池中，负极失电子，则电子从负极流向正极，即电子从锌片流入铜片，故B错误；
    C．负极上锌易失电子发生氧化反应，故C正确；
    D．原电池是把化学能转化为电能的装置，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，原电池概念来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
    B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙
    C、硅是制造半导体的常用材料
    D、陶瓷的主要成分是碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
    B、达平衡后，若升温，平衡左移
    C、化学方程式中b＞c+d
    D、达平衡后，加入催化剂则C%增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
    B、三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
    C、氯化铜溶液中加入铁：Fe+Cu2+═Fe3++Cu
    D、H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为；
    化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
    △H/（kJ．mol-1）-283.0-285.8-726.5
    请回答下列问题：
    ①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：
     
    ．
    ②根据高斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=
     
    ．
    （2）在实际应用中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
    已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则反应②的△H2=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A、氯化铁溶液与铁单质反：Fe3++2Fe═3Fe2+
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、乙醇和钠反应：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
    D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2
    FeBr3
    +HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A的结构简式为，经一系列反应可生成高分化合物H，其转化关系如图所示：

    已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定：
    （1）反应②的条件是
     
    ，反应⑥的反应类型是
     
    ．
    （2）C中的官能团是
     
    ，D的核磁共振氢谱中将会出现
     
    组吸收峰．
    1mol E与足量金属钠反应生成H2
     
    mol．
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）与G具有相同官能团的同分异构体有四种，下面已经写出了其中一种：
    请写出另外三种同分异构体：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸的HCl．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）15.8g KMnO4能与多少g该盐酸恰好发生上述反应？有多少gHCl被氧化？
    （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧，计算最后所得固体质量为
     
    g．

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